高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第三节 离子共存离子检验与推断课件 新人教版

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1、第三节离子共存、离子检验与推断考纲要求：离子共存考点一类型一复分解反应型离子不能大量共存的离子H＋OH－类型二氧化还原反应型强氧化性离子还原性离子类型三水解相互促进型类型四络合反应型对点演练着眼点一抓住题干要求中的关键词语着眼点二抓住溶液的酸碱性着眼点三注意溶液的颜色着眼点四注意溶液中隐含的氧化还原反应着眼点五注意由水电离出的H＋或OH－浓度着眼点六注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势离子检验与推断考点二学什么双基为本，基稳才能楼高？一掌握离子检验的三种方法离子试剂现象反应原理(离子方程式)I

2、－氯水、淀粉溶液溶液变__色____________________Fe2＋KSCN溶液和氯水先加KSCN无变化，滴加氯水后变___色___________________________________________________Fe3＋KSCN溶液___色_________________________Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈__色、__色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色蓝红红黄紫2I－＋Cl2===2Cl－＋I22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3

3、SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，二排除三种离子检验的“干扰”注意基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲区备考题点（一）离子的检验选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无规律•方法题点（二）坚持“四项基本原则”进行离子推断实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几

4、滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③

5、中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解规律•方法课堂巩固练综合演练提能检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生化学式电离常数(25℃)HClOKi＝3.0×10－8H2CO3Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11