3高考化学试题分类解析——考点化学与技术

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1、考点22化学与技术（选修）1.（2013·海南化学·20I）（6分）下列叙述正确的是A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染[答案]AD[解析]：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。2.（2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得【答案】A【解析】

2、两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A3.（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度ks5uD．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，

3、引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误；C、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。4.（2013·新课标卷I·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】化学与生活、科技等，关注STS知识，该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。【解析】侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液

4、中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出，A项正确；浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟状态，B项正确；碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，C项错误；制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，D项正确。【答案】C5.[化学——选修2：化学与技术]（15）（2013·新课标卷Ⅱ·36）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2Mn

5、OOH①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。①操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。①采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。

6、（填化学式）参考答案：（1）①Zn；NH4Cl；MnO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；（3）ZnCl2;NH4Cl；①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；②H2；ks5u6、（2013·山东理综·31）（8分）【化学——化学与技术】废旧硬质金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要

7、的电极反应式为。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。（3）溶液I的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为。【解析】（1）电解时Fe、Co在阳极被氧化为氯化亚铁和氯化钴，阴极氢离子被还原。（2）加入双氧水把亚铁离子氧化为三价铁离子，再通入氨气反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；而氯化钴留