最新中考化学复习揭秘元素和元素周期表

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1、.......揭秘元素和元素周期表一、元素1．定义质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素。2．特点元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。同种元素，质子数相同，不同元素，质子数不同。元素通常表示物质的组成，例如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等，这里的钙、钾、锌、氟指的是元素。注意：具有相同质子数的粒子，不一定是同种元素。例如：H2O和Ne，它们的质子数都是10，但它们不是同种元素。元素概念的核心可用六字概括，即“同质子、类原子”。3．分类目前已经发现的元素有100多种，可分为金属元素、非金属元素（包括稀有有气体元素）4．分布地壳中含量居于

2、前四位的元素（按由多到少的顺序排列）是O、Si、Al、Fe；生物体内含量最多的元素是O；空气中含量最多的元素是N。5．符号用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上一个小写字母表示。注意：元素符号不仅表示一种元素，还表示一个原子。有的元素符号还能表示一种单质，如C、P、Fe等。当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。二、元素周期表1．含义：根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫做元素周期表，它最初是由俄国化学家门捷列夫发现的。2．各数字、符号的意义（以氢为例）..............3．编排结构元素

3、周期表共有7个横行，18个纵行，每一个纵行称为一个族，8、9、10三个纵行合称一个族。元素周期表共有7个周期、16个族。4．规律横行（周期）：每一个横行叫一个周期，在这个周期内的所有元素，其核外电子层数相同，核电荷数依次增加。纵行（族）：每一个纵行里所有元素的最外层电子数相等，化学性质相似。例题日本因强烈地震引发核泄漏后，曾在我国出现一股抢购食盐的不良之风。其实我国食盐来源广泛、蕴藏丰富，因此抢购食盐是完全没有必要的。已知氯化钠中氯元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法错误的是（）A.氯元素原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子B

4、.氯元素的核电荷数为17C.氯元素的相对原子质量为35.45D.氯元素原子核外有2个电子层，最外层有7个电子解析：因为氯原子的最外层电子数是7>4，所以，氯元素原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；原子序数等于核电荷数＝17；氯元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。答案：D【方法提炼】借助元素周期律，突破元素信息题元素周期表反映了元素周期性的变化规律，借助这一规律，可以帮助我们解决与元素周期表有关的元素信息题。规律一：同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；从上往下，周期数递增，元素活动性逐渐增强。.............

5、.规律二：同一周期内，核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，元素逐渐从金属元素过渡到非金属元素，再到稀有气体元素结尾。规律三：元素周期表中每一格都表明某一具体元素的信息，包含元素名称、符号、原子序数以及相对原子质量等，其中原子序数等于核电荷数。解题时，结合元素周期律，根据题干提供的信息，对号入座，即可解决与元素相关的信息题。例题（江苏徐州模拟）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖llNa钠12Mg镁13A1铝14Si硅15P磷16S硫17C

6、1氯18Ar氩19K钾20Ca钙……认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是。（2）原子序数为17的元素的名称是；其核电荷数为______________。（3）已知周期表中12号元素核内有12个中子，则该原子的相对原子质量等于。（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是解析：元素周期表是按原子序数（即元素的核电荷数）递增的顺序排列的。（1）认识元素的性质是认识元素周期表的前提，认识元素周期表将进一步理解元素的性质及相关结构信息。地壳中含量最高的金属元素是铝，核电荷数为13，即周期表中第13号元素；（2）从元素周期表中找

7、到相应的元素，确定对应的元素名称即可，元素周期表中原子序数就是该元素的核电荷数；（3）12号元素即核电荷数为12，也就是核内质子数为12，相对原子质量近似地等于质子数与中子数之和；（4）一个周期内，元素原子的电子层数是相同的，但最外层电子数从左到右按1~8逐级递增，所以原子序数、核电荷数也是逐级递增。答案：（1）Al（2）氯；17（3）24（4）原子序数逐级递增（答题时间：30分钟）1.下列关于元素的说法不正确的是（）..............A.氧气和臭氧的组成元素相同，物质分类也相同。B.氢、氧是两种不同的元素，是因为其核内中子数的不

8、同C.O既可以表示氧元素，也可以表示氧原子D.平常所吃的高钙牛奶、加碘食盐，这里的钙和碘指的是元素*2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中