最新中考化学复习揭秘生活中常见的盐

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1、.......揭秘生活中常见的盐一、常见盐的物理性质和用途常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3色、态及溶解性都是白色固体，都易溶于水白色固体，难溶于水用途调味、配生理盐水、农业选种等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉、治疗胃酸过多症等建筑材料、补钙剂等组成特点都是由金属离子和酸根离子构成的，都属于盐类二、粗盐提纯粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性物质。除去粗盐中的不溶性杂质时。其提纯步骤为：1.称量：注意“左物右码”。2.溶解3.过滤：操作的要点是一贴、二低

2、、三靠。一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。4.蒸发：搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现大量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。5.计算产率：注意：各步骤中玻璃棒的作用：实验步骤作用溶解搅拌，加快粗盐溶解过滤起引流作用，防止液体洒落蒸发搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅..............三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na

3、2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2.碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。3.CO和HCO的检验①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样有气泡产生有白色沉淀产生。例题（江苏宿迁）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：（1）操作④中玻璃棒的作用是______________;（2）若按照②③①的步骤配制50g16%的NaC

4、l溶液，所配制溶质的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）;（3）操作⑤中停止加热的时间是____________（填序号）;A.蒸发皿中液体完全蒸干时B.蒸发皿内有大量固体出现时（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②，以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有（产率=）（填序号）。A.操作①中有少量溶液溅出烧杯B.操作③中仰视读数C.操作④中液面高于滤纸边缘D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌解析：..............（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流；（2）若按图示的操作进行，则用量筒量取水时，俯视读数，所量取的

5、水的体积偏小，溶质没变，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；（3）蒸发结晶时，待到有较多固体析出，即可停止加热，利用余温将液体蒸发完；（4）精盐的产率偏小，是因为得到的晶体偏少的缘故，选项A和D都会导致液体溅出，氯化钠损失，所以会使产率偏小；而过滤时液面高于滤纸边缘会导致杂质进入滤液，蒸发后杂质留在食盐中，产率变大，量筒读数影响的是所配制溶液的浓度，不影响产率。答案：（1）引流（2）偏大（3）B（4）AD点拨：①过滤操作的要点是“一贴二低三靠”；若过滤几次仍浑浊，应检查滤纸是否破损、过滤时液面是否高于滤纸，纠正错误后重新过滤；②蒸发时要边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体飞

6、溅。实验过程中可能出现的产率偏低的原因：（1）溶解搅拌时有液滴溅出，溶质减少；（2）粗盐未完全溶解就马上过滤；（3）过滤时有液体溅出；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。粗盐中可溶性杂质的去除粗盐中不但有可溶性杂质，还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，在医疗上常要用到纯度较高的氯化钠，这需要除去粗盐中的可溶性杂质，需要加入相应的化学试剂，进行一系列实验操作。例题：某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试

7、剂稍过量）：根据上述方案，回答下列问题：（1）操作①中玻璃棒的作用是。（2）第⑤步操作的名称是。（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：。..............解析：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）把沉淀和液体分离的方法是过滤。（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。（4）加入“Na2CO3溶液”的作用