中考科学总复习 备考集训 第39讲 化学分析计算专题

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线备考集训39　化学分析计算专题1．稀释质量分数为98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，稀释时需用的水的体积约为　(B)A．436.8mLB．453.7mLC．456.0mLD．458.3mL2．现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是(A)A．5∶1B．4∶1C．2∶1D．1∶13．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸

2、收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(C)A．80%B．66.7%C．40%D．18.8%4．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是(B)A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC．若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50%D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%5．一定质

3、量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。解：设硫酸钠的质量为x，2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O80　　　　　　1428g　　　　　　x＝　　　　x＝14.2g所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝1.42%6．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为______克。解：

4、(1)通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量＝120g－80g＝40g；设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x，政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4　80　　　　　　　　58　x　　　　　　　　8.7g　＝　　x＝12g氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝12g/40g×100%＝30%(

5、2)与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量＝80g×30%＝24g，设硫酸的质量为y，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　98　　　80　y　　　24g　98∶80＝y∶24g　　y＝29.4g答：(1)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%；(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g。7．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋Fe2(SO4)3===3F

6、eSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：(1)消耗H2SO4的质量。(2)损失的单质铁的质量。(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量。解：(1)消耗H2SO4的质量＝440kg×40%－580kg×5%＝147kg；(2)设损失的单质铁的质量为x，由Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；Fe～Fe2(SO4)3～3H2SO456　　　　　　　294x　　　　　　　147kg

7、＝　x＝28kg(3)设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y，＝40%y＝350kg答：(1)消耗H2SO4的质量为147kg。(2)损失的单质铁的质量为28kg。(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350kg。8．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。(1)根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。(2)实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热