中考化学总复习 第3单元 物质构成的奥秘 第2课时 元素课件_1

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1、复习课件PK中考第三单元物质构成的奥秘第2课时元素1.元素(1)元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。“元素”是一个描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，但化学性质是相同的。(2)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)。(3)地壳中含量排在前四位的元素(质量分数)：氧(48.60％)，硅(26.30％)，铝(7.73％)，铁(4.75％)。(4)生物细胞中含量排在前四位的元素（质量分数）：氧(6

2、5％)，碳(18％)，氢(10％)，氮(3％)。2.元素符号(1)元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。应记住教材中出现的三十多种元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。(2)书写①由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。注意：①地壳里含有多种元素，它们在地壳里含量相差很大。其中氧元素含量最多，其

3、次是硅。②一些常见元素的名称有“气”字头(表示常温下为气态)、“氵”旁(表示常温下为液态)和“石”字旁(表示常温下为固态)的汉字均属非金属元素；而有“钅”字旁的元素属于金属元素(金、汞也为金属元素)。【例1】日本福岛核泄漏的成分有碘131和铯137等，碘元素与铯元素的本质区别是()A．质子数不同B．中子数不同C．最外层电子数不同D．原子核外电子层数不同A【解题点拨】一种元素与另一种元素的本质区别是原子核内的质子数不同。【答案】A（1）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等

4、内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。（2）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3）周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。2.元素周期表的意义（1）是学习和研究化学知识的重要工具。（2）为寻找新元素提供了理论依据。（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似(或说具有规律性)，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。【例2】（2016年南宁）原子序数为1~18的元素的原子

5、结构示意图等信息如图，请认真分析并回答下列问题。（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第____周期，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_____。（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_______________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_______。三金属得到S2-最外层电子数增多【解题点拨】

6、(1)12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁元素属于金属元素；(2）16号元素是硫元素，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；(3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数关系非常密切，原子最外层电子数相同的元素化学性质相似；(4）同一周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增多。【答案】(1）三金属（2）得到S（3）最外层电子数（4）增多2-【例3】（2016年郴州）如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图。下列判断不正确的是()A

7、.一个镁原子的质量是24.31gB.镁原子有12个质子C.镁原子在化学反应中易失去2个电子D.镁元素在化合物中显正价A【解题点拨】本题考查元素周期表和原子结构示意图。相对原子质量单位为“1”，镁原子的相对原子质量为24.31，A错误；由镁原子结构示意图可知，镁原子的质子数为12，B正确；镁原子的最外层电子数是2，小于4，化学反应中，镁原子容易失去2个电子，而使化合价显+2价。C、D均正确。【答案】A谢谢观赏