03化学竞赛练习

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1、高中化学竞赛初赛模拟试卷（03）第一题（4分）在正确选项上画圈1.化合物Mg3N2,SbC",POCb和NC1冲,遇水既有酸也有碱生成的是A.Mg3N2B.SbCl5C・POC13D.NC132.设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离了，使周围成为四面体配位，这样得到的MX?是—结构。A.NaClB.CaF2C.ZnSD.石墨3.次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量來标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中游离出相同量的【2所需的CI2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiOCl的“有效氯”为A.121%B.100

2、%C.21%D.89%第二题（5分）Z式烯坯由于分子中位阻比相应的E式烯坯人，稳定性差，因而在适当条件下能够总接界构化而转变为E式烯烧。然而E式烯桂转变为Z式烯烧就不那么容易，需耍用多步反应来实现。有同学欲将下面E式烯姪转变为相应的Z式烯姪，你能否替他完成？(CH3)2CH_ZH=Ch3用反应式表示，并写出反应条件。第三题（11分）1.原了簇化学是当前化学中最饶冇兴趣而又极其活跃的领域Z—。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原了肓接键合构成的多而体或笼为核心，连接外围原了或基团而形成的结构单元称原了簇.分了式为的多面体碳烷是典型

3、的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为:若多面体边数为1,则总键数用n和1表示为多少2.端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积麻的碱金属卤化物离子簇。从NaCl晶体中町以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离了团簇。离了晶体或离了团簇表面存在悬挂键（即表面的离了有一种没有抓住相邻原了的化学键）。右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表C1-,小球表代Na*。请回答下列问题：①与等质量的NaCl离子品体和比，NaCl离子团簇具有（填“较多”或“较少”）的悬挂键；②NaCl离子团簇的熔点比NaC

4、l大块品体的熔点要（填“高”、“低”或“一样”）；③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关0④（NaCIM立方体离了簇的边长相当于个NaCl单胞的边长。⑤但是体积小的团簇冇特殊性。NasCl/无法形成面心立方结构，它的儿种结构中，最稳定的是具冇高对称性的平面结构，请画出其结构式第四题（6分）英国化学家N.V.两徳维奇把G.N,路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出了金属最大配位数的假设——有效原子序数（EAN）规则。即在配合物屮，每个原子都有获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子（或离子）的核外电子数加上配体提供的兀电子数或孤对•电子数等于

5、某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出屮心原子（或离子）的最大配位数。由于配合物的屮心原子（或离子）大部分都是过渡元索，其价轨道为（n-l）d,ns,np共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子（或离了）的核外电了一定为某一稀冇气体的电了构型，所以冇效原了序数规则义称为I•八电了规则或九轨道规则。运用EAN规则判断下列金属碳基配合物是否存在？若存在，计算n值并画出空间结构示意图。A.Cr（CO）nB.Mn（CO）nC.Fe2（CO）nD.Ni（CO）n第五题（5分）已知苯、苯酚、苯甲酸和对位一疑基苯甲酸的升华热分别为43.9kJ•mol67.4

6、kJ■mol91.2kJ・mol115.9RJ试由晶体中生成氢键的观点讨论这些升华热数据的递变规律。第六题（7分）据报道一种低温生产硝化烷桂的新方法已经问世。该方法是以N—疑基邻苯二甲酰亚胺为催化剂用NO?和02在70°C下氧化烷坯。这利

7、烷坯低温硝化的方法的最大优点是产率高，不发牛烷坯的断链，并U叔碳原子优先被硝化用该法硝化环己烷得到产率为70%的硝基环己烷和30%的硝酸坏己酯及极少量的坏己醇。异丁烷用该法硝化得到的产率最高的硝基烷的产率为46%。就以上信息完成下列各题：1.写出该硝化反应的催化剂的结构式。2.写出环己烷发生上述反应的三个化学反应方程式（并配

8、平）。3.写出界丁烷发生上述反应得到产率为46%的产物的结构式并命名。第七题（12分）背景资料：锌是人体中必需的14种微量元素之一，它不但具有重要的牛物功能：影响牛:长发育，改善食欲及消化机能，加速创伤组织的愈合和再生，增强机体免疫功能，参与肝脏及视网膜内维生素A的代谢，保证生殖机能的正常发冇，保证胆固醇与高密度脂蛋片的代谢，影响人和动物的行动和情绪，与智力发育密切相关，可防治感冒，与癌症冇关，而与人体中不下200种金属酶冇关，参与多种酶的合成与组成，在核酸、蛋白质、糖、脂质代谢及RNA、DNA的合成中发挥着重要作用，与肌体的代谢及某些疾病的发牛:关系极为密切。

9、因此，锌添加剂的研究一直