高中化学必修2知识点总结(共9篇)

《高中化学必修2知识点总结(共9篇)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划高中化学必修2知识点总结(共9篇)　　高中化学必修2知识点归纳总结　　第一章物质结构元素周期律　　一、原子结构　　质子　　原子核注意：　　中子　　质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)　　1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数　　核外电子★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：　　HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa　　2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②

2、各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。　　电子层：一二三四五六七　　对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　同位素：质子数相同而中子数

3、不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。．．．．．．．．．．　　主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：　　核外电子层数元素种类　　第一周期12种元素　　短周期第二周期28种元素　　周期第三周期38种元素　　元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素　　期第七周期7未填满表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族　　族副族：ⅢB～Ⅶ

4、B、ⅠB～ⅡB，共7个副族第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间零族：稀有气体三、元素周期律　　1.元素周期律：元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2.同周期元素性质递变规律目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　第ⅦA族卤族元素：FCl

5、BrIAt★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：　　金属性强——①单质与水或酸反应生成氢气容易；②氢氧化物碱性强；③相互置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。　　非金属性强——①单质与氢气易反应；②生成的氢化物稳定；③最高价氧化物的水化物酸性强；④相互置换反应2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比较：　　电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。　　四、化学键　　化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化

6、合物叫做共价化合物。　　极性共价键：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键　　非极性共价键：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。　　2.电子式：目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的

7、物质的结构不能标电荷。[]：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。　　第二章化学反应与能量　　第一节化学能与热能　　1　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。　　2、常见的放热反应和吸热反应　　常见的放热反应：①所有的燃烧

8、与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。　　④大多数化合反应。　　△