酸碱滴定实验讨论报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划酸碱滴定实验讨论报告　　氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对　　氢氧化钠溶液的滴定　　一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。　　2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。　　二.实验仪器及药品：　　仪器：滴定台一台，25mL酸滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL　　锥形瓶两个。　　药品：/LNaOH溶液，/L盐酸，/L草酸(二水草

2、酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。　　三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　段，用已知测未知。即用已知浓度的酸溶液完全中和未知浓度的碱溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做

3、标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。　　⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。　　⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O　　反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。　　四.实验内容及步骤：　　1.仪器检漏：对酸滴定管进行检漏　　2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管

4、进行润洗　　3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。　　4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。　　5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。　　6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待

5、锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。　　五.数据分析：　　1.氢氧化钠溶液浓度的标定：　　2.　　盐酸溶液浓度的标定：　　六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为/L　　②测得盐酸的物质的

6、量浓度为/L　　七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液　　的体积成正比。　　引起误差的可能因素以及结果分析：①视②洗③漏　　④泡⑤色　　八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次　　②锥形瓶不可以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必须排尽　　④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴　　⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。　　⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。目的-

7、通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　酸碱中和滴定实验报告　　时间：　　组别：第组指导教师：组长：组员：　　一、实验目的：用已知浓度溶液【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】　　二、实验原理：c×V=c×V【假设反应计量数之比为1：1】　　三、实验仪器和药品　　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形

8、瓶、铁架台、滴定管夹、/L盐酸、未知浓度的NaOH溶液、酚酞、甲基橙　　四、实验步骤　　滴定前的准备阶段　　1、检漏：检查滴定管是否漏水　　2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次　　3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往　　锥形瓶中滴加(来自:写论文网:酸碱滴定实验讨论报告)几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐