过氧化氢催化分解实验报告(共6篇)

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划过氧化氢催化分解实验报告(共6篇)　　过氧化氢的催化分解　　一、实验目的：　　1．用静态法测定H2O2分解反应的速度常数和半衰期。　　2．熟悉一级反应特点，了解反应物浓度、温度、催化剂等因素对一级反应速度的影响。　　3．掌握量气技术和体积校正，学会用图解计算法求出一级反应的速度常数。　　二、实验原理：　　1.凡反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应，称为一级反应，实验证明H2O2的分解反应如下：　　

2、2H2O2→2H2O+O22.若该反应属于一级反应，则其速度方程应是：　　?　　dCH2O2　　dt　　?kCH2O2　　(2)　　式中：CH2O2—时间t时的H2O2浓度；k—反应速度常数。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　3.化学反应速度取决于许多因素，如反应物浓度、搅拌速度、反应压力、温度、催化剂等等。

3、某些催化剂可以明显的加速H2O2的分解，它们有Pt、Ag、MnO2、FeCl3、碘化物。本实验用I-作为催化剂。由于反应在均匀相中进行，故称为均相催化反应。设该反应为一级反应，且按下列式进行：　　H2O2+I-→H2O+IO-　　H2O2+IO-→H2O+O2则因　　d?CH2O2???A?kC·?AI?CH2O2　　及dt　　d?CH2O2???B?kC·?BIO?CH2O2　　dt　　其总反应速度为上两式之和，即：　　?　　dCH2O2　　dt　　??　　A　　??　　dCH2O2　　dt　　??　　B　　?

4、目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　dCH2O2　　dt　　??kACI??kBCIO??CH2O2　　则kACI-=kBCIO-　　亦即反应速度应为：　　由于催化剂在反应前后的浓度是不变的，CI-或CIO-就可视为常数，令k=2kACI-=2kBCIO–　　dCH2O2　　??2kACI??CH2O2?2kB

5、CIO?CH2O2　　dt　　最后得：　　?　　dCH2O2　　dt　　?kCH2O2　　(3)　　若反应的速度慢于反应，则整个反应速度决定于反应，因而可假定其速度方程式，即为：　　dCH2O2　　??kACI??CH2O2　　dt　　从而亦可简化为：?目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　式表示，H2O2的分解

6、反应为一级反应。　　dCH2O2　　dt　　?kACI??CH2O2　　dt　　尽管k会因CI–而变，但对H2O2分解来说，则仍是一级反应。4.一级反应的积分式为　　lnCH2O2=-kt+lnC0H2O2　　上式中C0H2O2是反应开始时H2O2的浓度　　公式为直线方程，故我们若以lnCH2O2对时间作图而得一直线时，则可验证反应为一级反应。该直线之斜率为-k，截距为lnCH2O2。　　5.由于分解过程中放出的氧气体积与已被分解的H2O2浓度成正比，比例常数为定值，故在相应时间内分解放出氧的体积即可得出时刻t的

7、H202浓度。令Vf表示H2O2全部分解时产生的O2气体体积。Vt表示在t时刻分解所放出的O2气体体积，则显然　　C0H2O2∞VfCH2O2∞代入式，得：　　ln=-kt+lnVf(5)　　Vf可由H2O2的体积及浓度算出。标定CH2O2之方法如下：按其分解反应的化学方程式可知一摩尔H2O2放出1/2摩尔O2，在酸性溶液中以高锰酸钾标准溶目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正

8、常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　?　　dCH2O2　　?kCH2O2　　(3)　　液滴定H2O2,求出CH2O2，就可由下式算出Vf：　　CKMnO4?VKMnO45　　C??H2O2　　VH2O22　　CHO?VH2O2RT　　(7)Vf?22?　　2PO2　　PO2—氧分压即大气压减去实验温度下水的饱和蒸汽压。T—即量气管的温度Vf亦