河北省定州市2016-2017学年高二寒假作业化学试题（9） Word版含答案.doc

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1、高二化学寒假作业9命题人：赵芬学生训练日期：1．下列叙述正确的是()[来源:Zxxk.Com]A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动[来源:学科网]2．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（）A．该

2、原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转3．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，的一极，在下列叙述中正确的是[来源:学科网]A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑4．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电

3、池的说法不正确的是A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++CuB．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子5．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A

4、．D>C>A>BB．B>A>D>CC．D>B>A>CD．D>A>B>C6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是()A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋C．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子7．高铁电池是一种新型可充电电池，电

5、解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列叙述正确的是（）A．放电时，正极区溶液的pH减小B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池

6、放电时,负极反应为Fe-2e-Fe2+C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O[来源:学.科.网]9．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：[来源:学科网]CuZn稀硫酸(1)锌片上发生的电极反应：；铜片上发生的电极反应：；(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？九、B2．B3．B4．B5．D6．D7．B8．B9．(1)

7、Zn-2e－=Zn2＋　2H+＋2e－=H2↑（每空2分）（2）反应后电极质量是47g，所以溶解的锌的质量是60g－47g＝13g。因此失去的电子是。根据电子得失守恒可知生成氢气是，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。