初中化学方程式反应现象和应用

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1、初中化学方程式反应现象及应用一、化合反应:A+B＝C多变一1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象:发出耀眼的白光生成白色粉末2铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3(铝不易腐蚀的原因：铝与空气中的氧形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀。)4、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O氢气是最清洁的能源现象：（1）产生淡蓝色火焰（

2、2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。5、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量(Vo2=1/5V空气)现象：生成大量白烟。实验出现误差的原因：红磷的量不足、装置气密性不好等。6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：（1）A、在纯的氧气中:发出明亮的蓝紫火焰B、在空气中：发出淡蓝色火焰（2）生成一种有刺激性气味的气体。7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊8、二氧化碳通过灼热碳层：C

3、+CO22CO（是吸热的反应）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2(放热)现象：发出蓝色的火焰，，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。9、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸　　如：SO2+H2O===H2SO3　　　SO3+H2OH2SO4生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出大量的热）10、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体、检验是否含氧气、N2中的O2用灼热的铜除去二、分解反应：C＝

4、A+B一变多1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：电极上有气泡产生。VH2：Vo2＝2：1mH2:mo2=1:8正极产生的气体能使带火星的木条复燃-----O2负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰----H2这个实验得出的结论：水由氢元素和氧元素组成。2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(铜和空气中的O2、H2O、CO2反应生成铜绿)现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、实验室制取氧气（1）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO

5、32KCl+3O2↑（2）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　（3）实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。检验：伸到瓶中验满：放瓶口4、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）5、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑三、置换反应：A+BC＝AC+B1金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌、镁、铝分别和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2S

6、O4===Al2(SO4)3+3H2↑（2）锌、镁、铝分别和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2现象：有气泡产生。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铁参加的置换反应显+2价(3)铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。2金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐(1)铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物

7、质，溶液由蓝色变成浅绿色。(2)铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。3金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水(1)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。（2）氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成四、复分解反应：AB+CD＝AD+CB1、酸＋

8、碱性氧化物→盐＋H2O氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　2、酸＋碱→盐＋H2O盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O硫酸和烧碱反应：　2NaOH+H2SO4===