物质的结构与性质知识点总结

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划物质的结构与性质知识点总结　　第一章原子结构与性质.　　一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层、原子轨道的含义.　　1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.　　原子轨道：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个

2、数依次为1、3、5、7.　　2.(构造原理）　　原子核外电子排布原理.　　①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.　　②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.　　③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.　　洪特规则的特例:在等价轨道的全充满、半充满、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1.目的-通过该培训员工可对保安行业有

3、初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.　　①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。　　②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高

4、的顺序依次排布。　　3.元素电离能和元素电负性　　第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。　　(1).原子核外电子排布的周期性.　　随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.　　(2).元素第一电离能的周期性变化.　　随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:　　同周期从左到右，第一电离能有逐渐增

5、大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；　　同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.　　说明：目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元

6、素。Be、N、Mg、P　　②.元素第一电离能的运用：　　a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.　　b.用来比较元素的金属性的强弱.I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.　　(3).元素电负性的周期性变化.　　元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。　　随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.　　电负性的运用:　　a.确定元素类型(一般>，非金属元素；，离子键；，非金

7、属元素；，离子键；<，共价键).c.判断元素价态正负.　　d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数.二.化学键与物质的性质.离子键――离子晶体1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.　　(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2).离子键：.目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为

8、了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.　　离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.　　典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠