材料科学与工程基础复习

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划材料科学与工程基础复习　　材料复习知识点　　第二章物质结构基础　　原子中电子的空间位置和能量　　1、电子的统计形态法描述四个量子数　　n,第一量子数:决定体系的能量　　n=1,2,3?，n=1时为最低能级　　K,L,M?　　l,第二量子数:决定体系角动量和电子几率分布的空间对称性　　l=0,1,2,3,4(n-1)n=1，l=0　　spdfg状态n=2，l=0，1(s,p)ml,第三量子数:决定体系角动量在磁场方向的分量　

2、　ml=0，?1，?2，?3有个　　ms,第四量子数：决定电子自旋的方向+l/2，-l/2　　2、电子分布遵从的基本原理：　　泡利不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子，即同一原子中，最多只能有两个电子处于同样能量状态的轨道上，且自旋方向必定相反。　　n=1时最多容纳2个电子　　n=2时最多容纳8个电子目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务

3、技能及个人素质的培训计划　　2主量子数为n的壳层中最多容纳2n个电子。　　能量最低原理：原子核外的电子是按能级高低而分层分布，在同一电子层中电子的能级依s、p、d、f的次序增大。　　洪特规则：简并轨道上分布的电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。　　请写出Fe和Cu原子的外层电子排布　　Fe:(26)　　s2s2p3s3p3d4s　　Cu:(29)　　s2s2p3s3p3d4s　　结合方式　　基本结合：离子键、金属键、共价键------化学键合　　派生结合：分子间作用力、氢键-------物理键合　　基本结合：　　1.离子键合　

4、　离子键：原子核释放最外层电子变成的正离子与接收其放出电子而变成的负离子相互之间的吸引作用所形成的一种结合。典型的离子化合物有NaCl、MgCl2等。　　特点：　　①电子束缚在离子中；　　②正负离子吸引，达到静电平衡，电场引力无方向性和饱和性----产生密堆积，取决目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　于正负离子的电荷数和正负离子的

5、相对大小。　　③构成三维整体-晶体结构；　　④在溶液中离解成离子。　　2.共价键合　　共价键：两个原子共享最外层电子的键合。典型的例子有H2、O2、F2、SiC等。　　特点：　　①两个原子共享最外层电子对；　　②两原子相应轨道上的电子各有一个，自旋方向必须相反；　　③有饱和性和方向性，电子云最大重叠，一共价键仅两个电子。　　3.金属键合　　金属键：金属原子通过游离电子用库仑引力将原子结合到一起的键合。即各原子都贡献出其价电子而变成外层为八电子的金属正离子，所贡献出来的价电子为所有金属原子所共用，金属晶体的结合力就是价电子集体与金属正

6、离子间的静电引力。特点：　　①由正离子排列成有序晶格；　　②各原子最外层电子释放，在晶格中随机、自由、无规则运动，无方向性；目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　③原子最外层有空轨道或未配对电子，既容易得到电子，又容易失去电子；　　价电子不是紧密结合在离子芯上，键能低，具有范性形变　　4.混合键合　　在某些化合物中，存在着既有离子键

7、合又有共价键合，即介于离子键和共价键之间的混合键。如氯化氢。　　电负性：元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力，　　同一周期左——右电负性增高　　同一族上——下电负性降低　　电负性对化学键的影响:　　同种原子间无影响　　异种原子相互作用时:　　两元素电负性相差较大:非金属—非金属成极性共价键　　电负性相差很大:金属—非金属成离子键　　派生结合　　物理键合的作用力也是库仑引力，但在键合过程中不存在电子的交换，是电子在其原子或分子中的分布受到外界条件的影响产生分布不均匀而引起原子或分子的极性结合。　　物理键合的大小直接影响物质的许多物

8、理性质，如熔点、沸点、溶解度、表面吸附等。包括分子间作用力、氢键等。　　1、分子间作用力　　分子间的结合力，又称范氏力。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行