复习资料2份文档

《复习资料2份文档》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、内因：反应物自身的性质压强条件　　对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。温度条件　　只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要

2、原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂　　使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。条件浓度　　当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。一、电化学的应用1、原电池原理的应用a.原电池原理的三个应用和依据：（1

3、）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。b.判断依据：（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。（2）根据反应的速度判断强弱。（3）根据反应的条件判断强弱。（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的

4、变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。2、电解规律的应用（1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。（2）恢复电解液的浓度：电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。（3）在分析应用问题中还应该注意：一要不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。电子从负极通过导线流向正极，电子

5、的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。二、原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①

6、有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。铁计算复习：五、“守恒法”在解铁和铁的化合物计算题中的应用在铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒关系解答的题型特别多。解题时，巧用守恒关系，可取得事半功倍的效果。现将其常见题型及守恒关系归纳如下：(一)、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。   例１ 在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最

7、后得到2L0.25mol/l的硫酸亚铁溶液和26g固体沉淀物。求原溶液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度各是多少？   解析：设硫酸铁和硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。根据反应前后铁和铜的质量守恒得：   ①   在由反应前后SO42-守恒得： ②   由①②解得：，所以，C（硫酸铁）＝，C（硫酸铜）＝。(二)、元素原子守恒   元素原子守恒指在化学反应中，某种元素的原子个数（或物质的量、质量）反应前后保持不变。   例２ 把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入110ml，4mol/l的盐酸中，充分反应后产生896mlH2（标准状况下），

8、残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200ml，测得其中H+浓度为0.4mol/l。求原混合物的质量。   解析：因滤液显酸性（盐酸过量），所以残留固体只能为铜，因残留固体为铜，所以滤液中无Fe3+。转化关系如下： 由铜元素守恒得：。 由