《非金属计算题》word版

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1、1、100mL 12mol/L的硝酸与30g的Ag-Cu混合物反应，共收集到6.72L的气体，并测得反应后溶液中氢离子浓度为2mol/L（设体积不变），求混合物中Ag的质量2、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：33、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2

2、.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L5、物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰56、0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mLB

3、．336mL　　　C．224mLD．168mL7．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol8.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（）A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：29.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中

4、液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L10.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L和0．1mol/L。向该混合液中加入1．92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A0。15mol/LB0．225mol/LC0．35mol/LD0．45mol/L11.3.2g铜与过量硝酸(8mol/L，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为

5、NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A．(0.2+a)molB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．amol12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰313.某一反应物的浓度是1.0mol·L-1,经过10s后，

6、它的浓度变成了0.2mol·L-1,在这10s内，它的反应速率为()A.0.08B.0.08mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04mol·(L·s)-114.将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1　B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1　D．0.4mol·L－1·min－115.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、 2

7、43和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程  式正确的是(    )A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol-1    B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1    C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1     D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-116.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通

8、过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④片上析出1mol氢气()A．①③B．①④C．②③D．②④17.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH-D．2H++2e-=H2↑18.可逆反应2NO2=2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同