实验报告硫酸铜的提纯,抽滤所得母液体积

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划实验报告硫酸铜的提纯,抽滤所得母液体积　　实验一硫酸铜的提纯　　一实验目的　　1.了解用化学法提纯硫酸铜的方法;　　2.掌握溶解、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。　　二实验原理　　粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其它重金属盐等。不溶性杂质可通过常、减压过滤的方法除去。可溶性杂质Fe2+、Fe3+的除去方法是：先将Fe2+用氧化剂H2O2或Br2氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH值在３．５～４之间，使Fe3+水解成为Fe3沉淀而除去，反应式如

2、下：　　2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O　　Fe3++3H2O═Fe3↓+3H+　　控制pH值在３．５～４之间是因为Cu2+在pH值大于４．１时有可能产生Cu2沉淀，而Fe3+则不同，根据溶度积规则进行计算，其完全沉淀时的ｐＨ值是大于３．３，因　　２＋此控制溶液的pH值在３．３～４．１之间，便可使Fe3+完全沉淀而Cu不沉淀从而达到目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　分离，

3、ｐＨ值相对越高,Fe3+沉淀就越完全。其它可溶性杂质因含量少，可以通过重结晶的方法除去。　　２＋硫酸铜的纯度检验是将提纯过的样品溶于蒸馏水中，加入过量的氨水使Cu生成深蓝　　色的[Cu(NH3)4]2+,Fe3+形成Fe3沉淀。过滤后用HCl溶解Fe3，然后加KSCN溶液，Fe3+愈多，血红色愈深。其反应式为：　　Fe3+＋═Fe3↓+3NH4+　　２＋2Cu+SO42-+═Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+　　浅蓝色　　Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+.+═[Cu(NH3)4]2++.SO42-+8H2O　　深蓝色　　Fe3+3H+═Fe3++3H2O　　Fe3+＋nNCSˉ═[Fe(

4、NCS)n]3-n(n=1～6)　　三．实验用品　　仪器：台称，研钵，漏斗和漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，２５ml比色管，水泵；　　药品：H2SO4(),HCl(),H2O2(3%),NaOH(),KSCN(),(,)；　　材料：滤纸，pH试纸。　　四实验步骤　　1.粗硫酸铜的提纯目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　用台式天平称取８ｇ粗硫酸铜放在１００mL洁净的小烧杯中，加入２５mL蒸馏

5、水，加热并不断用玻璃棒搅拌使其完全溶解，停止加热。　　往溶液中滴加１～２mL３％H2O2，将溶液加热使其充分反应并分解过量的H2O2，同时在不断搅拌下逐滴加～，调节溶液的ｐＨ值直到pH值在３．５～４之间。再加热片刻，静置使水解生成的Fe3沉降。常压过滤，滤液转移至　　洁净的蒸发皿中。　　用调节滤液的ｐＨ值到１～２，然后加热、蒸发、浓缩至溶液表面出现一层晶模时，即停止加热，冷却至室温。将析出晶体转移至布氏漏斗上，减压抽滤，取出晶体，用滤纸吸干其表面水分，称重，计算产率。　　2.硫酸铜纯度的检验　　称取１ｇ提纯过的硫酸铜晶体，放在小烧杯中，用10mL蒸馏水溶解，加入　　2+酸化，再加入2mL3%H

6、2O2，充分搅拌后，煮沸片刻，使溶液中Fe全部　　3+氧化成Fe。待溶液冷却后，逐滴加入氨水，并不断搅拌直至生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液为止。　　常压过滤，并用滴管将氨水滴在滤纸，直至蓝色洗去为止。弃去滤液，用溶解滤纸上的氢氧化铁。如有Fe3未溶解，可将滤下的滤液再滴加到滤纸上。在滤液中滴入2滴溶液，观察溶液的颜色，根据溶液颜色的深浅可目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　3+以比较Fe多少

7、，评定产品的纯度。　　五.思考题　　1.粗硫酸铜中Fe杂质为什么要氧化成Fe除去?采用H2O2作氧化剂比其它氧化剂有什么优点?　　3+2.为什么除Fe后的滤液还要调节pH值?2,再进行蒸发浓缩?　　2+3+　　实验报告　　课程名称：　　学院：化学与化工学院　　班级：　　实验时间：　　实验报告提交时间：　　教务处制　　2　　与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液进行颜色比较，如果产品溶液