《物理化学练习题》word版

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1、2010年物理化学练习题一、选择题1.在383K，下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变为（）(A)<0、<0、<0(B)<0、>0、>0(C)>0、>0、>0(D)<0、>0、<02.下列有关温度的描述，哪一条是不正确的？（）(A)温度是气体分子无规则运动中的平均平动能的量度(B)温度是物系的宏观性质，它具有统计平均的含义(C)温度是决定物系热平衡状态的热力学性质(D)温度测量的依据是热力学第一和第二定律3.一个带有活塞的气缸中，放有1mol温度为300K、压力为101.325kPa的理想气体。若在绝热的情况下，于活塞上突然施加202.65kPa的压力达到平衡后，此

2、过程的熵变(A)；如始态与上述相同，若在保持温度不变的条件下，于活塞上突然施加202.65kPa的压力达到平衡后，此过程的熵变（）。(A)>0(B)<0(C)=0(D)无法确定4.1mol液态苯在其指定外压的沸点下，全部蒸发为苯蒸气。则此过程的（A）；（）。(A)>0(B)<0(C)=0(D)无法确定5.在25oC时，A、B两个抽空的容器中分别入10g和20g水。当达到气、液平衡时，两个容器中的水蒸气压分别为pA和pB，那么二者的关系是（）(A)pA>pB(B)pA=pB(C)pA

3、的标准摩尔反应焓分别为、及。它们之间的关系为=（）。(A)2+(B)-2(C)+(D)2-7.温度为273.15K，压力为106Pa下液态水的化学势和固态水的化学势之间的关系是（）(A)>(B)=(C)<(D)不能确定8.下列各偏微分式中符合化学势定义的为（）(A)(B)(C)(D)1.恒温时在A-B双液体系中，若增加A组分使其分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将（）(A)上升(B)下降(C)不变(D)不能确定2.在四杯含不同溶质相同浓度b=1mol×kg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最多的是（）(A)Al2(SO4)3(B)MgSO4(C)K2SO4(D)C5H5SO

4、3H3.反应2NO+O2=2NO2的<0，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取的措施为（）。(A)升温加压(B)升温降压(C)降温加压(D)降温降压4.温度对化学平衡影响的实质是（）。(A)改变平衡点(B)改变平衡常数(C)改变Gp(D)改变5.在一定条件下，强电解质AB的水溶液中只存在A+和B-两种离子（H+、OH-与它们相比较完全可忽略不计）。已知A+和B-运动的速率存在下列关系：，则B-的迁移数（）(A)0.40(B)0.50(C)0.60(D)0.706.在25oC时，b(NaOH)=0.10mol×kg-1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数=0.766，

5、则正、负离子的平均活度=（）(A)0.766(B)7.66×10-2(C)7.66(D)15.32×10-27.在25oC时，b(CaCl2)=0.10mol×kg-1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数=0.518，则正、负离子的平均活度=（）(A)0.0518(B)8.223×10-2(C)0.1036(D)8.223×10-38.强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度为与电解质活度之间的关系为（）(A)=(B)=(C)=(D)=9.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol×kg-1增加到0.10mol×kg-1时，其电导率和摩尔电导率将（）(A)减小，增加(B)增加

6、，增加(C)减小，减小(D)增加，减小10.1.0mol×kg-1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（）(A)15mol×kg-1(B)10mol×kg-1(C)7mol×kg-1(D)4mol×kg-11.在25oC时，要使电池Pt

7、H2(g,p1)

8、HCl水溶液

9、H2(g,p2)Pt的电动势E为正值，则必须使（）(A)p1=p2(B)p1p2(D)p1和p2都可任意取值2.25oC时电池反应：H2(g,100kPa)+0.5O2(g,100kPa)=H2O(l,p环=100kPa)，反对应电池的电动势E1=1.229V。25oC时电池反应：2H2O(l,p环=

10、100kPa)=2H2(g,100kPa)+O2(g,100kPa)所对应电池的电动势E1=（）(A)-2.458V(B)2.458V(C)-1.229V(D)1.229V3.下列两电池反应的标准电动势分别为和；则两个的关系为（）(A)2=(B)=-(C)2=-(D)=4.多数情况下，降低液体液接电势采用KCl盐桥，这是因为：（）(A)K+、Cl-的电荷数相同，电性相反(B)K+、Cl-的核电荷数相近(C)K+、Cl-的迁移数相近(D)K+、Cl-的核外电