（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点29 过氧化氢的性质及其应用

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1、微考点29过氧化氢的性质及其应用1．(2016·南通第二中学一诊)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－　慢H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)2．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②

2、反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是(　　)A．①中仅发生一个反应B．Fe3＋能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应3．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为______________________________________，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×10－12。则该温度下H2O2

3、中c(H＋)约为______________________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：___________________________________________________。②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________

4、_________________________。③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为__________________________________________________________________________________________________________。(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO

5、2反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．(2016·泰兴中学高三8月月考)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它具有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag

6、＋O2↑＋H2OC．2H2O22H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。(3)某酸性反应

7、体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①写出上述反应的离子方程式并配平：___________________________________________________________________________________________________________。②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。(4)H2O2

8、有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为______________。5．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：(1)过氧化氢含有的化学键为______________________。(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都