课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及其化合物教师用书新人教版

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1、第四章　非金属及其化合物第一节　碳、硅及其化合物考纲定位考情播报1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．了解常见的无机非金属材料。4．了解碳、硅及其重要化合物的制备方法。2016·全国甲卷T7/全国丙卷T7(D)2015·全国卷ⅠT26/全国卷ⅡT7(A)、T13(D)2014·全国卷ⅠT8(A、C)、T13(D)/全国卷ⅡT7(A、D)、T9(B)、T10(C)2013·全国卷ⅠT7(D)/全国卷ⅡT9(B)、T10(C)2012·全国卷T8(B、D)考

2、点1

3、碳、硅的性质及其应用[基础知识整合]1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。[应用体验]1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为

4、ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？[提示]　没有。因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。2．写出由SiO2制备纯硅的化学方程式。[提示]　SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl。[考点多维探究]角度1　碳、硅的性质和应用1．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是(　　)A

5、．碳的各种单质互称为碳的同素异形体B．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的单质性质不同，其用途相同D．碳元素的单质只有金刚石与石墨A　[碳的各种单质由于组成结构的不同，性质、应用也不一定相同。]2．(2017·济南模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是(　　)【导学号：95812062】A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D

6、．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅D　[硅为亲氧元素，在自然界中不存在游离态的单质。]3.下列说法正确的是(　　)A．单质氧化物酸或碱盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现转化：bc―→aC．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D．单质硅常用于制造光导纤维C　[A项，SiO2与H2O不反应；B项，SiO2不能一步生成H2SiO3；D项，SiO2制造光导纤维。]角度2　硅的制备4．(2014·天津高考改

7、编)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)(1)工业上用焦炭与石英砂在高温下反应制取粗硅，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________，上述反应中的氧化剂是________。(2)粗硅与Cl2加热到460℃时发生反应，写出该反应的化学方程式_______。(3)在1100℃时，SiCl4被H2还原的化学方程式为_______________。[答案]

8、　(1)2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑　SiO2(2)Si＋2Cl2SiCl4(3)SiCl4＋2H2Si＋4HClSi单质特性理解误区(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。(2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(4)非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。考点2

9、碳、硅的氧化物的性质

10、及应用[基础知识整合]1．一氧化碳的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：与人体内血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。(2)化学性质及应用(写出有关化学方程式)①可燃性：2CO＋O22CO2，可作燃料。②还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，可用于冶炼金属。2．CO2与S