2017版高考化学一轮复习 课时作业20 第6章 化学反应与能量 3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 新人教版

《2017版高考化学一轮复习 课时作业20 第6章 化学反应与能量 3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时作业20　电解池　金属的电化学腐蚀与防护基础巩固1．(2016·山东滨州高三检测)利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)A．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析　左边发生吸氧腐蚀，右边发生析氢腐蚀。a处氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，铁失电子生成二价铁离子，氢氧根离子和二价铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的pH略变大，b处氢离子发生还原反应生成氢气，

2、溶液的pH增大，故A错误。答案　A2．(2016·广东惠州三调)用如图装置实验，下列叙述不正确的是(　　)A．K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑解析　若K与N相连，则外电源断路，石墨、铁、电解质溶液构成闭合回路，形成原电池，铁作负极失去电子：Fe－2e－===Fe2＋，石墨作正极，H＋在石墨电极上得到电子被还原：2H＋＋2e－===H2↑，所以A、B正确；若K与M相连，则外电源接入电路形成电解池，石墨作阳极，Cl－先失去电子被

3、氧化：2Cl－－2e－===Cl2↑，铁作阴极，H＋在铁电极上得到电子被还原：2H＋＋2e－===H2↑，所以整个过程的实质是电解HCl，HCl的浓度逐渐减小，一段时间后溶液的pH增大，C错误，D正确。答案　C3．(2016·重庆南开中学、巴蜀中学期末)如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合溶液的体积为100mL，则通电前A池原混合溶液中Cu2＋的浓度为(　　)A．0.05mol/LB．0.035mol/LC．0.025mol/LD．0.020mol/L解析　铜电极质量增加：Ag＋＋e－=

4、==Ag，由n(Ag)＝＝0.02mol可知，转移电子0.02mol。由4e－～O2知A池阳极产生O2为0.02mol××22.4L/mol＝0.112L＝112mL；故阴极还产生112mL氢气：2H＋＋2e－===H2↑，此过程中转移电子为0.01mol，则铜离子放电转移电子0.01mol：Cu2＋＋2e－===Cu，可知n(Cu2＋)＝0.005mol，则A池原混合溶液中Cu2＋的浓度为0.05mol/L，选A。答案　A4．(2016·吉林摸底)用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙

5、述中，正确的是(　　)A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定解析　阳极发生的电极反应有Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋，阴极发生的电极反应是Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒可知进入溶液中的铜离子物质的量小于析出铜的物质的量，所以电解液中Cu2＋物质的量浓度减小。答案　B5．(2016·山西应县一中期中)用惰性电极电解饱和食盐水，当导线中通过0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液中c(OH－)是(　　)A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．1mol·L－1

6、D．2mol·L－1解析　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据方程式得知：2e－～2NaOH。转移0.2mol电子时，n(OH－)＝0.2mol，则c(OH－)＝＝0.1mol·L－1。答案　A6．(2016·浙江宁波八校模拟)1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为(　　)A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.5mol·L－1解析　依题意，阳极反应式：4OH－－4e－

7、===O2↑＋2H2O；阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu,2H＋＋2e－===H2↑。则生成22.4LO2、H2分别转移4mole－、2mole－，根据得失电子守恒，n(Cu2＋)＝1mol，c(Cu2＋)＝1mol·L－1；根据电荷守恒：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SO)，c(K＋)＝2.0mol·L－1。答案　A综合提升7．(2016·吉林长春一模)如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的

8、是(　　)A．产生气体的体积(标准状况