山东省德州市跃华学校2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题 word版无答案

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1、跃华学校2014—2015学年第二学期期中考试高一化学试题命题人：杨芳芳审核人：高飞、齐元英考试时间：60分钟满分：100分第I卷（选择题，共45分）一、选择题(每小题只有一个答案。共15题，每题3分，共45分)1、探究物质变化时,人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A、钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B、物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C、氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼

2、D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应2、同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强3、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O34、下列反应既属于氧化还原反应，又

3、属于吸热反应的是（）A．氢氧化钠与稀盐酸反应B．锌与稀硫酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．灼热的炭与二氧化碳反应5、银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是（）A．正极，并被还原B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化D．负极，并被还原6、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放

4、出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7、在密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（）A.只存在于氧气中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在8、在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／(L·s)，则反应所经历的时间为()。A．0.44sB．2sC．0.33sD．1s9、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2

5、、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变10、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（）A．v(A)=0.3mol／(L·min)B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(A)=0.01mol／(L·s)D．v(C)=0.5mol／(L·min)11、下图各装置中，不能发生原电池反应的是（溶液均为稀硫酸）（）12、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释

6、放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2<4Q3B.2Q1+Q2>4Q3C.2Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2＝Q13、下列装置能达到实验目的的是()14、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混

7、合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部15、如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是（）A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（38分）16、（14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①和④两种元素的原子按1︰1

8、组成的常见液态化合物为，该化合物所含的化学键类型为，写出该化合物的电子式。（4）⑥和⑧形成的化合物属于化合物。（填“离子”或“共价”）（5）画出⑤的简单离子的结构示意图。17、（10分）（1）拆开1molH—H键，1mo