高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案 苏教版选修2

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1、镁和铝的冶炼教学目标：1．掌握镁的性质及工业提取。2．掌握铝及铝化合物的性质和相互转化、铝的工业提取。3．掌握Al(OH)3的相关计算。教学过程：一、重点知识归纳：[例1]将相同质量的镁条分别放在①O2②N2③空气④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是（）A、②①③④B、③②①④C、④③②①D、②③①④[例2]有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A、Mg和AlB、Mg和ZnC、Fe和ZnD、Al和Fe【小结1】（一）Mg、Al的比较MgAl原子结构示意图物理性质相同点不同点化学性质

2、与O2反应空气中燃烧非金属Cl2N2－－－－－－－－与水反应与酸反应盐酸浓硝酸与碱反应与氧化物反应与盐溶液反应用途①合金；②制造照明弹①铝热剂；②合金；③导线、电缆等制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电HClMgCl2•6H2O===MgCl2+6H2O↑MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑①加NaOH溶液溶解：②通CO2酸化：③灼烧Al(OH)3：④电解Al2O3：[例3]下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaO

3、H溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【小结2】二、铝化合物的性质：1、氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于。与盐酸反应的离子方程式：。与氢氧化钠反应的离子方程式：。用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2、氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱与盐酸反应的离子方程式：。　　与氢氧化钠反应的离子方程式：。★

4、3、Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示写出上述反应的相关离子方程式：①②③④⑤⑥4、硫酸铝钾：（1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。[练习1]不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A、偏铝酸钠溶液和稀盐酸B、硫酸钠溶液和氯化钠溶液C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D、稀盐酸和碳酸钠溶液*[练习2]用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径：甲：乙：丙：若制取等量的Al(OH)3则A、

5、甲、乙消耗的原料同样多B、乙消耗的原料最少C、丙消耗的原料最少D、三者消耗的原料同样多*[练习3]（1）100mL1mol·L-1的AlCl3溶液与60mL6mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。（2）若在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8gAl(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL或_________mL。【课外练习】1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO32、在使

6、溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是（）A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO24、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（）A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)35、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3能溶

7、于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)37、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠8、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（）A．3-n　　　　B．6-n　　　　C．6+n