2014届高考化学一轮 8.2水的电离和溶液的酸碱性指导活页作业

《2014届高考化学一轮 8.2水的电离和溶液的酸碱性指导活页作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、8.2水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)A．　　　　　　　　B．13X3＋C．　　D．解析：A项，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，B项，Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋，D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋，都会对水的电离平衡产生影响，而C项的Na＋对水的电离没有影响，故选C。答案：C2．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是(　　)A．参加

2、反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C．反应后混合液的pH＝7D．不能用适当的酸碱指示剂来判断3．(2013·济南模拟)下列说法正确的是(　　)A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同解析：A错，如NaHSO4溶液呈酸性；B错，如盐酸稀释后c(OH－)会增大；D错，中和相同

3、体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量多。答案：C4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项(　　)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙解析：酸式滴定管不能盛放碱溶液，而碱式滴定管不能盛放酸溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目的。答案：D5．在25℃时，某溶液

4、中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为(　　)A．12　　　　B．7　　　　C．6　　　　D．4解析：纯水中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但c(H＋)水＝c(OH－)水。若为酸，则c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，由Kw＝c(H＋)液·c(OH－)液，有：c(H＋)液＝mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，pH＝－l

5、g{c(H＋)}＝－lg1×10－2＝2。若为碱，则c(H＋)液＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，则由pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(1×10－12)＝12。故A选项符合题意。答案：A6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，平衡正向移动，KW变小B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：

6、A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小；D项，KW不变，不正确。答案：B7．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1.0×10－8，下列叙述正确的是(　　)A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V28．室

7、温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为(　　)A．HCO、Al3＋、Na＋、SOB．I－、NO、K＋、NHC．MnO、Cl－、SO、K＋D．SiO、OH－、SO、Na＋、Cl－解析：由于纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制，由此确定该溶液中含有较多的H＋或OH－。A项中HCO与H＋、OH－均反应且HCO与Al3＋不共存；B项中NH与OH－反应，I－、NO与H＋反应，均不共存；C项

8、中MnO为紫红色离子；D项在碱性条件下可大量共存，为正确选项。答案：D9．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol/L的，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴