2013高考化学一轮课时知能训练 第9讲 氯及其化合物 新人教版

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1、第9讲　氯及其化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题1．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是(　　)。A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色2．下列说法正确的是(　　)。A．液氯能使干燥的红色布条褪色B．液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理3．在NaClO

2、中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是(　　)。A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生4．溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是(　　)。A．溴化碘为共价化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2mo

3、l/LC．IBr与水的反应为氧化还原反应D．HIO的结构式为H—I—O5．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是(　　)。A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图K2－9－1所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)。图K2－9－1选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有

4、酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)。A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8．关于图K2－9－2进行的实验的说法，正确的是(　　)。图K2－9－2A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生二、双项选择题9．自来水常用氯气消毒。用自来水配制下列溶液时将导致明显变质的是(　　)。A．硝酸银溶液B．盐酸C．硝酸钠溶液D．酚酞试液1

5、0．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图K2－9－3所示。下列说法正确的是(　　)。图K2－9－3A．反应中转移电子的物质的量是0.21molB．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gC．该反应的氧化产物有三种D．ClO的生成是由于浓度减小引起的11．下列离子方程式正确的是(　　)。A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．向留有残氯(Cl2)的水中

6、加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO三、非选择题12．(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式是：_________

7、______________________________________________。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________，反应的离子方程式是：______________________________________。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为__