2013版高考化学课后练习部分7-1 新人教版

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1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分7-1新人教版一、选择题1．对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是(　　)A．缩小体积使压强增大B．压强不变充入He使体积增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大解析：压强增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；B项压强不变，体积增大导致反应体系中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小；C项对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变；D项使c(NO)减小，逆反应速率减小。答案：A2．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由

2、0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需的反应的时间为(　　)A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：c(HI)从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03mol·L－1÷15s＝0.002mol·L－1·s－1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02mol·L－1/0.002mol·L－1·s－1＝10s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.

3、07mol·L－1比0.1mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10s。答案：C3．(2011·哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低解析：增大O2浓度的瞬间逆反应速率不变，A错误；催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影

4、响，B正确、C错误；图Ⅲ中由斜率可知乙比甲的温度高。答案：B4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及

5、时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。答案：B5．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对图表的分析能力和数据的处理能力。4～8min间

6、化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝＝2.5μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4，故16min时其浓度为10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B项正确。答案：B6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L

7、－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A项，由