（浙江选考）2018版高考化学二轮复习 仿真模拟卷（三）

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1、仿真模拟卷(三)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于酸性氧化物的是(　　)A．SiO2B．CaOC．COD．NaOH答案　A解析　酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。S

2、iO2是酸性氧化物，A正确；CaO是碱性氧化物，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，D错误。2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是(　　)答案　D解析　上述仪器依次为烧杯、坩埚、冷凝管、蒸发皿，D正确。3．下列属于非电解质的是(　　)A．氢氧化钙B．麦芽糖C．盐酸D．石墨答案　B解析　氢氧化钙属于碱，属于电解质，A错误；麦芽糖不能电离，属于非电解质，B正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C错误；石墨属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D错误。4．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)A．SiO

3、2＋CaO===CaSiO3B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．SiO2＋2CSi＋2CO↑D．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑答案　C解析　反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A、B、D错误；C项反应中Si元素化合价从＋4价降低到0价，二氧化硅是氧化剂，C正确。5．胶体的本质特征是(　　)A．有丁达尔效应B．一种混合物C．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间D．有吸附作用答案　C解析　胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在10－9～10－7m之间，C正确。6．下列说法不正

4、确的是(　　)A．SO2具有漂白性，可作葡萄酒的防腐剂B．MgO熔点很高，可作耐高温材料C．钢化玻璃跟普通玻璃的成分组成相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板答案　A解析　A项，SO2可作葡萄酒的防腐剂是利用它的还原性，错误；B项，MgO熔点很高，可作耐高温材料，正确；C项，钢化玻璃跟普通玻璃的成分组成相同，只不过处理的工艺条件不同，正确；D项，氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，正确。7．下列表示不正确的是(　　)A．双氧水的电子式：B．二氧化碳的结构式：O==C==OC．CH4的球棍模型：D．S2－的离子结构示意图：答

5、案　C解析　H2O2是共价化合物，电子式为，A正确；CO2是共价化合物，结构式为O==C==O，B正确；该模型为甲烷分子的比例模型，C错误；S2－核内有16个质子，核外有18个电子，所以S2－的离子结构示意图为，D正确。8．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是(　　)A．NH3B．Cl2C．HClD．CO答案　C解析　溶于水显酸性的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸只变红，C正确。9．下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．生石灰与水

6、混合B．乙醇燃烧C．浓硫酸溶于水D．石灰石的分解答案　D解析　生石灰与水混合、乙醇燃烧、浓硫酸溶于水，均为放热过程，生成物的能量低于反应物的能量，A、B、C错误；石灰石的分解是一个吸热过程，生成物的能量高于反应物的能量，D正确。10．(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)下列说法正确的是(　　)A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3答案　D解析　

7、A项，二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等浓度的硫酸反应制备二氧化硫，错误；B项，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，错误；C项，观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，错误；D项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，正确。11．下列说法中正确的一组是(　　)A．O2和O3互为同位素B．和互为同分异构体C．正戊烷和异戊烷互为同系物D．和是同一种物质答案　D解析　O2和O3互为同素异形体，A错误；由于甲烷分子空间构型为正四面体结

8、构，其二溴代物为同一种物质，B错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，C错误。12．已知：4X(g)＋5Y(g)4Z(g)＋6W(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列说法正确的是(　　)A．向容器中加入0.4molX和1molY充分反应生成0.4molZB．达到化学平衡状态时，反应放出的总热