2017-2018学年高中化学主题2海水资源工业制碱课题3纯碱制造技术的发展作业鲁科版选修2

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1、纯碱制造技术的发展(建议用时：45分钟)[学业达标]1．侯氏制碱法中的碱是指下列的(　　)A．NaOHB．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO3【解析】　侯氏制碱法制备的是Na2CO3，俗称纯碱。【答案】　C2．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中(　　)A．KHCO3溶解度较大　　B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小【解析】　氨碱法制取Na2CO3的原理：在精制的食盐水

2、中先后通入NH3、CO2，由于NaHCO3溶解度不大，当Na＋、HCO浓度较大时便析出NaHCO3晶体，将过滤得到的NaHCO3煅烧得Na2CO3，由于KHCO3溶解度较大，无法从溶液中析出，故无法利用其分解制取K2CO3。【答案】　A3．下表所列为四种可溶性盐在30℃的溶解度(g/100gH2O)：盐NaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3溶解度36.512.130.027.0若在30℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出，试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种(　　)A．N

3、aClB．NaHCO3C．Na2CO3D．(NH4)2CO3【答案】　B4．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是(　　)A．它是一种白色粉末，相同温度下溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其晶体的化学式为NaHCO3·10H2O，在空气中会风化【解析】　Na2CO3·10H2O在干燥的空气中容易风化，没有NaHCO3·10H2O这种物质。【答案】　D5．在制小苏打(

4、NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中(　　)【导学号：28920027】A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上三种方法都行【解析】　CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO，从而析出大量的NaHCO3晶体。【答案】　B6．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境

5、污染D．减轻了对设备的腐蚀【解析】　联合制碱法把氯化铵和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。【答案】　D7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是(　　)A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏

6、打【解析】　2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，分解后仍有残留物，A项错误。Na2CO3和NaHCO3都能发生焰色反应，使火焰显黄色，B项错误。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，二者与石灰水反应都有白色沉淀生成，D项错误。Na2CO3与醋酸反应分两步进行，产生气泡的速率慢。【答案】　C8．侯氏制碱法是纯碱工业中一种重要的生产方法。但是，侯氏制碱法也存在着一定的局限性。例如，有时在某些国家和地区会出现氯化铵产品供过于求

7、的现象。下列关于将氯化铵进行处理的方法中，正确的是(　　)A．在地下深埋B．投入大海的深水处C．加工成农作物的复合肥D．用氢氧化钠将氯化铵转化为氨和氯化钠，再用作生产纯碱的原料【解析】　将氯化铵在地下深埋和投入大海的深水处，都会造成环境污染。氢氧化钠比碳酸钠生产成本更高、价格更贵。用氢氧化钠将氯化铵转化为氨和氯化钠，再用作生产纯碱的原料，在生产效益上得不偿失。氮、磷、钾都是农作物生长所必需的元素，将氯化铵与含磷元素或钾元素的化合物进行适当复合，可生产农作物的复合肥。【答案】　C9．1861年比利时人索尔维以NaCl、C

8、O2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B．从绿色化学原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C．将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D．从理论