高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为章末复习单元测试 鲁科版选修4

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1、第3章章末检测1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是(　　)A.只显红色　　　　　　B.呈无色C.无色或蓝色D.红色或无色【答案】D　【解析】由水电离出来的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液，可能是c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱性溶液，也可能是c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸性溶液，酸性条件下溶液呈无色，碱性条件下呈红色。故答案D。2.下列说法正确的是(　　)A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶

2、液变红B.Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO与H＋不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。故答案A。3.下列叙述中，正确的是(　　)A.pH＝3和pH＝4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5B.一定温度下溶液

3、中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数【答案】D【解析】pH＝3和pH＝4的盐酸等体积混合后，混合液的H＋浓度为×(10－3＋10－4)molL－1＝5.5×10－4molL－1，pH＝3.3。一定温度下溶液的[H＋]越大，pH越小。液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。故答案D。4.在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的

4、电离程度大小比较正确的是(　　)A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍　　D．后者是前者的108倍【答案】D【解析】NaOH抑制水的电离，pH＝11的该溶液中水电离出的[OH－]＝[H＋]＝10－11mol·L－1,NaCN溶液中水电离出的[OH－]＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，故后者为前者的108倍。故答案D。5.下列叙述正确的是(　　)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝1

5、0c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大【答案】C【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO)＜c(NH)。B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电

6、离，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。故答案C。6.等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3　⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是(　　)A．c(CO)的大小关系为②>⑤>③>④>①B．c(HCO)的大小关系为④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应【答案】A【解析】由于④中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)：③＞④，B错；将各溶液蒸干后①③④⑤都分

7、解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。故答案A。7.常温下，在10mL0.2mol·L－1氨水中，滴入0.2mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是(　　)A．加入盐酸的体积大于10mLB．c(NH)＝c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10mLD．c(NH)

8、加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而呈酸性。故答案B。8.下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子