2、电离平衡常数K1>K2>K3,D错。故答案A。2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存【答案】C【解析】CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；[H＋]恒定不变，说明CH3COOH达
3、到电离平衡，故C项正确。3.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3·H2ON+OH-,当增大溶液的pH时,[N]会 ( )A.可能增大也可能减小 B.增大C.减小 D.无变化【答案】A【解析】当增大溶液的pH时,如加入NaOH固体,则平衡逆向移动,[N]减小;如通入氨气或将溶液微热,则[N]增大;所以[N]可能增大也可能减小,A对。故答案A。4．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )A．溶液的pH增大B．溶液中的[H＋]增大C．溶液的
4、导电能力减弱D．溶液中的[OH－]减小【答案】A【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中[CH3COO－]增大，平衡向左移动，[H＋]减小，pH增大，[OH－]增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。5．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.B.C.D．[OH－]【答案】A【解析】一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH)增大，但[OH
5、－]和[NH]减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。6．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg【答案】A【解析】A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO－的物质的量浓度，但电离平衡向左移动，
6、C选项错误；D项由于加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。7.25℃时将水不断滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列变化的图象合理的是 ( )【答案】A【解析】NH3·H2O加水稀释,溶液中[OH-]减小,pH减小,A对、D错;氨水加水稀释,氨水的电离程度增大,B错;氨水加水稀释,溶液中N和OH-浓度减小,导电性减弱,C错。故答案A。8．相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是 ( )①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12
7、的NaOH溶液A.水电离出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH均减小C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②【答案】D【解析】在室温下,pH相同的酸(或碱)或pH1+pH2=14的酸、碱,对水的电离抑制程度相同,故水电离出的[H+]相等,A项正确;向③中加入NH4Cl晶体时,一水合氨的电离受到抑制,溶液的碱性减弱,pH减小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶体时,反应生成
8、一水合氨,[OH-]减小,pH减小,B项正确;等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,由于CH3COOH是弱电解质,pH相同其浓度更大,生成的H2更多,C项正确;加水稀释至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D项错误。故答案D。9．已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5mol·L－1，下列有关说法可能成立的是( )A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
