高中化学竞赛题__分子晶体

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1、WORD格式整理中学化学竞赛试题资源库——分子晶体A组A、D．下列物质固态时属于分子晶体的是ACO2BNaClC金刚石DHClD．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是A石灰石B石英C白磷D固体氖A．下列非金属单质在室温下均是分子晶体的是A碘、硫、磷B氯、溴、磷C碳、硅、磷D氢、氧、氮D．下列物质固态时，一定是分子晶体的是A酸性氧化物B非金属单质C碱性氧化物D含氧酸BA．下列物质中，熔点最高的是熔点最低的是A干冰B晶体硅C硝酸钾D金属钠B．下列物质固态时熔点的比较正确的是AF2＞Cl2＞Br2B金刚石＞NaCl＞O2CS＞NaBr＞金刚

2、石DNa＞CH4＞冰C．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是A氯化铝是电解质B固体氯化铝是分子晶体C可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D氯化铝为极性分子A．在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述正确的是AHgCl2属于共价化合物BHgCl2属于离子化合物CHgCl2属于非电解质DHgCl2属于强电解质C．支持固体氨是分子晶体的事实是A氮原子不能形

3、成阳离子B氢离子不能单独存在C常温下氨是气态物质D氨极易溶于水D．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782－68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有A仅①B仅②C①和②D①、②和③B．已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃AlF3：1291℃AlCl3：190℃BCl3：107℃Al2O3：2045℃CO2：－56.6℃SiO2：1723℃据

4、此判断下列说法错误的是A元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体专业资料值得拥有WORD格式整理B以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体D．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是A只有①B只有①②C只有②③D①②③④B．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A氯化硅磷酸单质硫B单晶硅

5、碳酸氢铵白磷C金刚石尿素冰D铁烧碱冰醋酸B．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是A该晶体属分子晶体B该分子内原子间都以极性共价键相连接C该物质是一种新化合物D该物质的相对分子质量为2400D．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C白色固体，极易升华，如与水接触，

6、可慢慢分解D白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性C．在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体D．下列说法正确的是A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D石英与晶体硅都是原子晶体A．下列叙述正确的是A离子晶体都是化合物B原子晶体都是单质C金属在常温下都以晶体形式存在D分子晶体在常温下不可能为固体状态A．下列说法错误的是A原子晶体中只存在非极性共价键B分子

7、晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电B．有关晶体的下列说法中正确的是专业资料值得拥有WORD格式整理A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏B.有关晶体的下列说法中正确的是A氯化钠熔化时离子键未被破坏B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．下列有关物质结构及其性质的说法中不正确的是A晶体具有规则几何外形是因为构成晶体的粒子是

8、有规律排列的B非金属元素能形成原子晶体、分子晶体和离子晶体C固态时不导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D水在4℃时密度最大的原因与H2O分子间形成氢键有关B．下