高考化学热点题型和提分秘籍：专题10化学反应与能量变化图像、盖斯定律

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1、【高频考点解读】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【热点题型】题型一考查燃烧热与中和热例1、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对

2、该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________；(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________________；(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(

3、要求计算过程)。(已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

4、我们负责传递知识！kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。【提分秘籍】燃烧热、中和热、反应热三者之间的关系：(1)弄清燃烧热的含义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，碳的燃烧热是393.5kJ·mol－1。(2)弄清中和热的含义：中和热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中

5、和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ·mol－1，反应热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)反应热随反应物的物质的量的变化而变化，一个可逆的学反应，它的正反应和逆反应的焓变大小相等、符号相反。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

6、我们负责传递知识！(4)三者既有联系又有区别，燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值，反应热既有正值(正号不能省略)又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量的变化而变化。【举一反三】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===

7、CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)。A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1题型二热化学方程式的书写及正误判断例2、下列热化学方程式中，正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表

8、示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态

10、水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1【提分秘籍】1．物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。2．反应条件(1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。(2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。(3)在25℃，

11、101kP