人教版高中化学选修4知识点总结

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划人教版高中化学选修4知识点总结　　化学选修4化学反应与原理　　章节知识点梳理　　第一章化学反应与能量　　一、焓变反应热　　1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是

2、kJ/mol。　　3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热　　放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H0　　也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具　　有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰和水反应⑥铝热反应等　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应目的-通过该培训员工可对保安行

3、业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　☆区分是现象还是反应，一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。　　4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。　　5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态　　6.常温是指25，101.标况是指0,101.　　7.比较△H时必须连同符号一起比较。　　二、热化学方

4、程式　　书写化学方程式注意要点:　　①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态　　③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。　　④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数　　⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。　　6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。　　三、燃烧热目的-通过该培训员工可对保安行业有初

5、步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　1．概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。　　※注意以下几点：　　①研究条件：101kPa　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。　　③燃烧物的物质的量：1mol　　④研究内容：放出的热量。　　2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才

6、有负号。　　3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。　　四、中和热　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－/mol　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于/mol。　　4．中和热的测定实验：看课本装置图　　一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量，一般中和热为/mol。　　若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏

7、小，中和热会偏小。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。　　(4)在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。　　五、盖斯定律　　1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步

8、反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。　　六、能源　　注：水煤气是二次能源。　　第二章化学反应速率和化学平衡　　一、化学反应速率　　1.化学反应速率　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示　　⑶计算公式：v=Δc/Δt单位：mol/⑷影响因素：　　①决定因素：反