高考化学专题训练:氧化还原反应含答案解析

高考化学专题训练:氧化还原反应含答案解析

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1、(时间:45分钟 分值:100分)基础巩固一、选择题1.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是(  )A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。[答案]C2.(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为

2、漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(  )A.该反应中的还原剂是S2OB.H2O参与该反应,且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SOD.上述反应中,每生成1molSO,可脱去2molCl2[解析]Cl2与S2O反应生在SO,由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂,S2O作还原剂。且氧化性Cl2>SO12。再根据电子守恒,每生成1molSO转移4mole-,可耗2molCl2。[答案]B3.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(  )A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N

3、元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1[解析]A项,NaNO2中N元素的化合价为+3,生成物中N元素的化合价为0,故NaNO2是氧化剂,不正确;B项,NH4Cl中N元素化合价从-3变为0,故NH4Cl作还原剂,在反应中N元素被氧化,不正确;C项,根据反应:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O可知,生成1molN2时转移3mol电子,故不正确;D项,由C项解析可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,正确。[答案]D4.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===X2++2Y2+

4、,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是(  )A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤[解析]根据氧化还原反应的基本概念可知,X的化合价升高,被氧化,具有还原性,是还原剂,X2+是氧化产物,Y3+12的化合价降低,被还原,具有氧化性,是氧化剂,Y2+是还原产物,氧化剂(Y3+)的氧化性大于氧化产物(X2+)的氧化性。[答案]C5.(2012·河南洛阳)2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案(试行)的通知》。已知在浓盐酸中H3

5、AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是(  )①SnCl2是还原剂 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子的物质的量为0.3mol ④M为H2O ⑤SnCl是氧化产物A.①③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③[解析]方程式中Sn元素从+2价上升至+4价,SnCl2是还原剂,SnCl是氧化产物;As元素从+3价下降到0价,H3AsO3是氧化剂,As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化,不能推出还原性:Cl->As。每

6、生成7.5gAs,还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。故选A。[答案]A6.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为(  )A.1:1:1B.2:2:112C.2:3:1D.4:3:2[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气,反应过程中O由-2价转化为0价,而用过氧化氢制氧气,O由-1价转化为0价。现要制得相同体积的O2,用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。[答案]B7.

7、常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是(  )①H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱②在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降③在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+A.①②B.②③C.③④D.①④[解析]①项,由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3+强,由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2+强。②项,在H2O2分解过程中,溶

8、液的pH保持不变。③项,根据质量守恒定律和催化原理,Fe2+和Fe3+的总量保持不变。④项,若混入Fe2+,

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