2014年高考化学总复习 考点5 物质结构和元素周期律专项专练（含解析） 新人教版

《2014年高考化学总复习 考点5 物质结构和元素周期律专项专练（含解析） 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点5物质结构和元素周期律一、选择题1.(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是　(　　)A.原子半径Z

2、序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z

3、的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)根据元素性质及元素在周期表中的位置关系准确推断元素种类。(2)熟练掌握元素非金属性与氢化物稳定性、单质氧化性与离子还原性的关系。【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为S

4、多种,如HClO、HClO4等,硫元素的氧化物的水化物也有多种,可能为H2SO4、H2SO3等,其酸性HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO,B项错误;硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性O2-Q【解题指南

5、】可按以下思路解答本题:【解析】选B、D。由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体,不能比较其非金属性,A错误;R的电子数(即原子序数)为9,Q的电子数(即原子序数)为35,35-9=26,B正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,C错误,D正确。4.(2013·新课标全国卷Ⅰ·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是　(　　)A.W2-、X+　　　

6、　　　　　B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-【解题指南】根据题意和选项先判断W、X、Y、Z各是什么元素,然后再分析其简单离子能否与H+或OH-结合生成弱电解质。【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们形成的简单离子分别是W2-、X+、Y3+、Z2-,可以判断W是氧元素,X是钠元素,Y是铝元素,Z是硫元素。简单离子能水解的是Y3+、Z2-,能水解的离子就能破坏水的电离平衡。5.(2013·天津高考·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　(　　)A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增

7、到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【解析】选A。该题考查元素周期律。A选项ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物,钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物,正确。B选项第二周期,O无最高正价,F无正价,错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系,错误。D选项同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱,如失电子能力Na>Mg>Al,错误。6.(2013·海南高考·3)重水