2013年高考化学总复习 第一章 原子结构与性质练习 新人教版选修3

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1、【高考领航】2013年高考化学总复习第一章原子结构与性质练习新人教版选修31．下列各组元素性质的递变情况不正确的是(　　)A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大答案：D2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)A.HeB.C．1s2D.解析：A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨

2、道内电子的自旋方向，故该项正确。答案：D3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①解析：由电子排布式可推知：①为S，②为P，③为N，④为F，据元素周期律可得知：第一电离能为④＞③＞②＞①，原子半径为②＞①＞③＞④，电负性为④＞③＞①＞②，最

3、高正化合价为①＞②＝③＞④，对照各选项，只有A选项正确。答案：A4．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：解析：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4，所以此元素为S元素，A、C错误，B正确，D选项不符合洪特规则，D错误。答案：B5．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y一定小于X

4、C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第ⅤA族、第ⅥA族，因为第ⅤA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。答案：B6．(2012年湖南长沙模拟)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X

5、布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。答案：D7．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。(2)写出C、D两种元素基态原子核外

6、电子轨道表示式：C________，D________。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式______________________。解析：A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢，B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮，C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2为镁，D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷。答案：(1)H　N　Mg　P8．如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些

7、化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价－2＋5、－3＋4、－4＋6、－2＋2＋1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。(2)写出基态G原子的电子排布式：___________________________________________。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域的是______。A．BaB．FeC．BrD．Rb(4)A、B、C三种元素原子的电离能

8、大小为________(填元素符号)。解析：(1)根据原子半径及化合价可以推知B、E分别为氮、镁。(2)根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。(3)阴影部分的元素属于过渡金属元素。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)过渡金属　B(4)N＞O＞C9．电离能和电负性是元素的重要性质，应用非常广泛。下表是短周期元素原子的电离能(kJ·mol－1)数据：电离能(kJ·mol－1)LiXPSI15195021012999I272964570I3117996920I49