2013届高考化学二轮总复习限时训练 第03课时 离子反应 新人教版（湖南专用）

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1、第3课时　离子反应　1.(2011·安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋　2.(2011·新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－=

2、==CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O　3.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用

3、稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O　4.下列离子方程式书写正确的是(　　)A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO　5.(2011·上海)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、S

4、O、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)A．Na＋B．SOC．Ba2＋D．NH　6.(2011·四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论

5、不正确的是(　　)A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋　7.某同学为检验某无色溶液中的无机离子，进行了如下实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有Cl－C．原溶液中一定含有Fe3＋D．原溶液中一定含有NH　8.100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Mg2＋、K＋、Na＋等离子。进行下述实验(所加试剂均稍过量)：①进行焰色反应黄色透过蓝色钴玻

6、璃紫色氨水⑤⑦CO2灼烧⑧⑨(1)根据上述实验，在Fe3＋、Na＋两种离子中，不能确定的离子是　Na＋　。(2)溶液中一定还存在阴离子，则其中最有可能存在的一种阴离子是　NO　，理由是　与所有阳离子能共存　。(3)写出白色沉淀B的化学式：　BaSO4　。(4)写出反应⑦的离子方程式(CO2过量)：　AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO　。(5)若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验测定了沉淀C和固体F的质量分别为wg和mg，据此能确定原溶液哪些离子的物质的量浓度？　Mg2＋

7、和Al3＋　。　9.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式　H2＋S＝H2S(写成可逆反应也正确)　。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式　H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O　。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：　C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]

8、　。(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：　H2SO3＋2OH－＝SO＋2H2O　；②反应后溶液的pH　大于　]7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是　Na2SO3溶液中SO发生水解使溶液显碱性：SO＋H2O　HSO＋OH－　；③加热反应后的溶液，其pH　增大　(填“增大”、“不变”或“减小”)，理