2013届高三化学1-8-1总复习同步练习苏教版

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1、同步练习1-8-1一、选择题1．下列说法不正确的是()①将BaSO4固体放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤[解析]虽然BaSO4属于难溶电解质，但溶解的部分是完全电离的，所以BaSO4是强电解质。氨水是混合物，所以其不是电解质。熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电

2、。熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电。相同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强，但浓度不同时，二者的导电能力就无法比较。[答案]D2．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯光由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水[解析]电解质溶液的导电能力强弱取决于离子浓度的大小，由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度逐渐减小至0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓

3、度为零、灯光熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。[答案]C3．(2011·铁岭质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤[解析]由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得

4、多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同，②错误。随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H＋浓度始终大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程中的平均速率B>A，反应所需时间B

5、锌剩余，③⑤正确，⑥错误。[答案]C4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变[解析]A项，稀氨水中NH3·H2O是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H＋)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发

6、生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低，平衡正向移动；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。[答案]B5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小[解析]醋酸为弱电解质，在溶液中只有部分电离，选项A错。100mL0.1mol·L－1的两溶液在发生中和反应时能够电离出相同数量的H＋，能中和等物质的量

7、的氢氧化钠，选项B正确。醋酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH小于5，选项C错，盐酸为强电解质，加入少量对应的钠盐，c(H＋)无明显变化，选项D错。[答案]B6．向三份0.1mol·L－1NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAlO2[或者写为NaAl(OH)4]固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO浓度的变化依次为()A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、减小、减小[解析]本题考查了影响弱酸酸式酸根电离平衡的因素。NaHCO3溶液中存在平

8、衡：HCOH＋＋CO，加入冰醋酸，H＋浓度增大，平衡逆向移动，CO的浓度减小；加入Ca(OH)2，H＋浓度减小，平衡右移，但是Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀，CO浓度减小；加入NaAlO2，发生反应H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，