九年级化学下册 7.2 碱及其性质教案 （新版）鲁教版

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1、第二节　碱及其性质第一课时教学目标 ：1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2．进一步理解复分解反应。 3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱

2、的概念，写出电离方程式。二、新课　　[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。　　 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。　　[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。　　[板书]一、氢氧化钠（NaOH）　　俗称：烧碱、火碱、苛性钠　（一）物理性质　　 [问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？　　 思考、讨论：氢氧化钠可干燥

3、某些气体。　（二）化学性质　　1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应　　指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应　　[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。　　现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。　　[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和

4、气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。　　 [问题讨论]为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？　　怎样保存氢氧化钠？说明原因？　　指导学生完成化学方程式。　　讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与CO2与Ca(OH)2反应对照：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　　 分析如何保存NaOH及原因。 　　 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)　　 我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。　　练习：写出HCl、H

5、NO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：　　 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。　　4.氢氧化钠与某些盐的反应 [实验]氢氧化钠跟某些盐的反应　　描述现象、书写化学方程式：　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl [小结]组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。（三）氢氧化钠的用途 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？　　学生看书、总结、回答。第二课时教学目标 ：1．掌握氢氧化钙的化学性质及有关

6、的化学方程式，掌握其性质和用途。2．进一步理解复分解反应。 3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点：氢氧化钙的化学性质是重点。难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。教学方法：实验、对比、归纳教学法。教学用品：仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。　　药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程：　　[复习提问]上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：　　1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?　　2.写出下列物质间反应的

7、化学方程式:　　氢氧化钠溶液与二氧化碳；　　氢氧化钠溶液与硝酸；　　氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。　　[引言]在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。　　[设问]氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取　　学生思考讨论，写出反应的化学方程式：　　CaO+H2O=Ca(OH)2　　[板书]二、氢氧化钙Ca(OH)2　　（一）用生石灰与水反应制取熟石灰　　[演示实验]氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。　　观察物质色态，在水中

8、溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。　　[板书](二)氢氧化钙物理性质　　1.颜色、状态　　2.溶解性：微溶于水　　教师做演示实验：　　氢氧化钙溶液与批示剂反应　　向石灰水中吹入二氧化碳　　向石灰水中滴加盐酸。　　观察分析、回答问