2017-2018学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第1课时教案3 新人教版必修2

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1、第二节元素周期律（第1课时）教学目的知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、通过原子核外电子排布了解同周期元素电子层排列的周期性3、通过原子核外电子排布了解元素化合价的周期性变化过程与方法1、引导学生自主学习：通过总结归纳得到原子电子层排列的周期性。2、自主探究：元素的化合价与与结构的关系情感态度价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。重点同周期元素性质的周期性变化规律难点同周期元素性质的递变规律。金属性、非金属性的比较方法。课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教

2、案个人备课教案第一章第二节元素周期律一、原子核外电子排布原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一层；L表示第二层……核外电子排布规律:1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、

3、M、N、O、P等表示。3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。【教师精讲】解本题时，

4、要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。答案：SiBFNe硅硼氟氖二、同周期元素性质递变规律1、电子层排列的周期性[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~10教学回顾与反思11~18结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、化合价的周期性变化[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~

5、10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。课堂小结本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。