高中化学 考点过关（下）考点12 非金属硫及其化合物（必修1）

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1、考点过关（下）考点12非金属硫及其化合物元素及其化合物知识是中学化学的重要内容，与我们的生产、生活密切相关，知识内容繁杂、零碎、分散，近几年元素化合物考查的内容主要有氮、氯、硫、碳、硅、磷等元素及其化合物的相关知识，试题更加注重对知识本身的理解深度,更加注重知识的迁移,更加注重与生活生产实际的联系,要求能运用化学原理加以解释,并且能进行合理、准确、快速的迁移。硫及其化合物作为高中化学中元素化合物知识的典型代表,有关硫及其化合物的物质性质、实验更是常考知识点。硫及其化合物的主要考点有硫的性质，二氧化硫的性质、实验室制法及二氧化硫的检验与净化，＋4价硫的氧化性

2、和还原性，二氧化硫的漂白作用与氯气漂白作用的比较，硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性，SO42—的检验，环境保护、污染治理等，通常与物质结构、元素周期律、离子共存、离子方程式、氧化还原反应、化学实验等进行综合考查。自然界中游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。硫俗称硫黄是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶

3、于酒精，易溶于二硫化碳，熔、沸点低。硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应，通常情况下硫不能使变价金属显高价，说明S的氧化性比Cl2弱。硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，燃烧产物都是SO2，化学方程式是S＋O2SO2，不管O2多少，S只能被氧化为SO2，因为SO2氧化为SO3需要特定条件。金属汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖，防止汞蒸气中毒，常温下S与Hg反应的化学方程式是Hg＋S=HgS。附着在试管中的硫也可以用热碱液洗涤，反应的离子方程式是3S＋6OH—=2S2—+SO32—+3H2O。【例1】下列说法正

4、确的是________(填序号)。(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫【解析】(1)不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一属时作还原剂。(4)硫在空气中与O2反应只能生成SO2。(5)不正确，硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。Cl2的氧化性较强

5、，与变价金属反应生成高价氯化物，S与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS，Cl2与Fe、Cu反应分别生成FeCl3、CuCl2。(6)不正确，硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。【答案】(2)(4)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。二氧化硫具有酸性氧化物的通性，二氧化硫与水反应的化学方程式是SO2＋H2OH2SO3，一般认为“酸雨”是由于大量含硫燃料的燃烧排放的SO2等酸性气体进入大气后造成局部地区大

6、气中的SO2富集，在水凝结过程中溶解于水形成H2SO3，然后经空气中的尘粒等污染物的催化作用，氧化成H2SO4随雨水降下形成酸雨，主要反应如下：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4(酸性增强)。酸雨危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。二氧化硫中的处于中间价态，它既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，可以被多种氧化剂氧化。二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2＋2H

7、2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl，与氧气反应的化学方程式是2SO2＋O22SO3，SO2还能与其他强氧化剂反应，如KMnO4(H＋)、HNO3等，与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式是2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅，但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，酸性KMnO4不是有机色质。二氧化硫具有弱氧化性，在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是氧化剂。二氧化硫具有漂白性，SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物

8、质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，如SO2使品红