中考化学 综合计算专题练习卷

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1、综合计算练习卷1．取一定质量Fe2O3与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A．0.8gB．1.6gC．1.8gD．3.6g【答案】B2．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是A．反应共产生11.7gNaClB．题中的一定量是7.3gC．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D．Na2CO

2、3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多【答案】A3．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为()A．6%B．11.1%C．20%D．10.7%【答案】D4．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是A．通入

3、CO质量大于8.4gB．反应后剩余固体质量为6.8gC．样品中氧化铁的质量分数为80%D．上述反应过程中没有置换反应【答案】B5．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36【答案】B6．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分

4、数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为()A．75.6％B．40％C．50％D．60％【答案】B7．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30%B．63%C．70%D．84%【答案】C8．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A．共生成0.1mol氯化钙B．燃烧

5、越充分则消耗的盐酸量越少C．共生成0.1mol二氧化碳D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小【答案】B9．将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A．12%B．24%C．36%D．50%【答案】C10．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）A．12.5%B．19.7%C．20%D．25%【答

6、案】D11．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算：（1）样品中氢氧化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】80%@10%12．硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算：（1）硝酸铵中各元素的质量比。（2）100g硝酸铵中含氮元素的质量。（3）多少克硫酸铵中的氮

7、元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？【答案】（1）7:1:12（2）35g（3）165g13．为测定生铁中铁的含量,现将一定量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水,也不与酸反应）,过滤,将所得固体洗涤、干燥后称重为1.4g.请回答下列问题:（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸,需要加水的质量为（2）写出上述反应的化学方程式（3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式（4）该生铁中铁的含量为（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水

8、的过程中没有晶体析出）,则最终所得溶液中溶质的质量分数为（6）若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,能炼出上述生铁的质量为t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）.【答案】（1）90g（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）56/98=x/9.8g（4）80%（5）15.2%（6）6.3t14．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。（1）Na2CO3