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《2017版高三化学一轮复习 考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化〚导学号25730375〛答案:D解析:K值只随温度的变化而变化,所以改变其他条件平衡移动,平衡常数不变;只有温度变化,K值才变化,平衡一定发生移动,只有D选项错
2、误。2.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是( )A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态B.当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量〚导学号25730376〛答案:C解析:A项没说明正逆反应速率,所以无法判断正逆反应速率是否相等,错误。B项,平衡常数只与
3、温度有关,所以平衡正向移动,平衡常数不一定改变,错误。C项,增大压强,平衡正向移动,可以提高反应物的转化率,正确。D项,2mol氢原子形成氢分子放出能量,所以二者具有的能量不相等,错误。3.(2014山东济南模拟)在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是( )A.a<0B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡C.
4、温度为830℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v(正)>v(逆)D.温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大答案:C解析:由表格中的数据可以知道温度升高,K值增大,故此反应为吸热反应,故a>0,A项错误;由于此反应前后气体的体积不发生改变,故在恒容容器内气体的总压强不发生改变,所以不能用容器内总压强的变化来判断反应是否达到平衡状态,B项错误;830℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),即Q=<1,v(正)>v(逆),C项正确;温度不变,平衡常数K不变。4.(2015山东济宁一
5、模)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50下列说法中不正确的是( )A.T1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol·L-1B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(N2O5)>5.00mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<
6、K2D.若T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为0.5答案:C解析:A选项,消耗c(N2O5)=1.48mol·L-1,依据方程式可知c(O2)=c(N2O5)=0.74mol·L-1,正确;B选项,压缩体积若平衡不移动,则c(N2O5)=5.00mol·L-1,由于平衡左移,则c(N2O5)>5.00mol·L-1;C选项,此反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大,错误;D选项,依据三段式 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)起始浓度(mol·L-1)500反应浓度(mol·L-1)x
7、2x平衡浓度(mol·L-1)5-x2xK1==125,得x=2.5,转化率==0.5,正确。5.(2015东北师大附中三模)某密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等,且用X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足( ) A.1<<3B.C.<4D.答案:C解析:设参加反应的Y的物质的量为nmol, 2X(g)+Y(g)2Z(g)开始(mol)xy0转化(mol)2nn2n平衡(mol)x-2ny-n2n平衡
8、时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,所以有x-2n+y-n=2n,解得n=;反应物不能完全反应,所以有,即,解得:<4,故选C。6.(2015山东省实验中学三诊)在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2L的密闭容
