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《2016-2017学年高中化学 2.2.1 电解质及其电离课时作业 鲁科版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2节 电解质第1课时 电解质及其电离A组1.下列结论正确的是( ) A.能导电的物质是电解质B.电解质在通电时才能发生电离C.氯化钾晶体不导电,它是非电解质D.硫酸镁晶体溶于水能导电,所以它是电解质解析:对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“或”,说明两个条件具备其一即可;二是“化合物”,不是单质或混合物;三是化合物本身发生电离。答案:D2.强电解质与弱电解质的本质区别在于( )A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水B.相同浓度时,溶液的导电能力强弱C.水溶液里电解质是否完全电离为离子D.物质所处的状态解析:强、弱
2、电解质的划分依据是在水溶液里是否完全电离,与溶解性无直接关系。答案:C3.下列物质中,属于电解质的是( )①熔融态铁 ②液氯 ③Na2SO4 ④H2O ⑤SO2 ⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.①②③④解析:①②为单质,不符合电解质是化合物的要求;SO2为非电解质;NaCl溶液为混合物。答案:C4.下列物质中,能电离出氢离子,但不是酸的是( )A.H2SB.Ca(OH)2C.KHSO4D.CH4解析:选项A、C能够电离出氢离子,但KHSO4是一种酸式盐,不属于酸。答案:C5.导学号05840113下列关于电解质电离的叙述正确的是( )A.
3、CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质解析:CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。答案:B6.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L-1)
4、进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.用浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液做导电性实验,盐酸对应的灯泡较亮,醋酸对应的灯泡略暗解析:A项只能说明醋酸呈酸性;B项则说明醋酸是电解质;C项现象的出现表明醋酸的酸性大于碳酸的;D项说明醋酸没有完全电离,为弱电解质。答案:D7.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化不大的是( )A.蒸馏水B.HCl溶液C.醋酸溶液D.NaCl溶液解析:向A、C、D中加入少量NaOH固体都可使溶液中离子浓
5、度增大,导电能力增强,而B中HCl+NaOHNaCl+H2O,消耗溶液中H+的同时补充等量Na+,所以溶液的导电性变化不大。答案:B8.硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是 。 (2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是 。 (3)下列说法中,正确的是 。 A.硫酸氢钠属于酸B.硫酸氢钠属于盐C.硫酸氢钠属于电解质D.硫酸氢钠溶液与锌单质反应生成氢气解析:硫酸
6、氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和S。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HS。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能与锌单质反应生成氢气。答案:(1)NaHSO4Na++H++S(2)NaHSO4(熔融)Na++HS(3)BCDB组1.下列关于强电解质和弱电解质的叙述中,正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可
7、溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱解析:选项A中HCl、HNO3等强电解质不是离子化合物;选项B中BaSO4、BaCO3等强电解质是难溶性化合物;选项D中若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也会很弱。答案:C2.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列,正确的是( )A.硫酸 烧碱 醋酸B.硫酸 铜 醋酸C.高锰酸钾 乙醇 醋酸D.磷酸 二氧化碳 硫酸钡解析:烧碱是NaOH,属于强碱,是强电解质,故A错误;铜是单质,既不是电解
8、质也不是非电解质,故B错误;高锰酸钾是盐,属于电解质,乙醇不能导电
