高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 本专题重难点突破学案6 苏教版选修4

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1、6　“八种方法”妙解化学平衡题“化学平衡”问题具有较强的理论性，解答这方面的问题需要具备抽象逻辑思维能力。但在实际中，许多同学听起来似懂非懂，做起题目来困难重重，无从下手。为了使大家更好、更快地解答这方面的问题，下面介绍几种常用的解题方法。1．可逆思维法【典例11】　当反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时18O存在于(　　)A．SO3、O2中B．SO2、SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3和O2中答案　D解析　由于三种物质中均含有氧元素，该反应又是可逆反应，并且反应物和生成物同时存在，故18O存在于三种物质中，故选D。[理解感悟

2、]　在解答化学平衡习题时，往往抓住“可逆反应”中的“可逆”特征，题目便迎刃而解。2．极限思维法【典例12】　在一定条件下，将1mol的CO和1mol的水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是(　　)A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol答案　C解析　增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6mol，因该反应为可逆反应，CO的物质的量为1mol，CO不可能完全转化为CO2，所以CO2物质

3、的量小于1mol，故选C。[理解感悟]　可逆反应可以看成是处于完全反应和完全不反应的中间状态，那么在解题时，可以利用完全反应与完全不反应这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。3．假设思维法【典例13】　一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol·L－1。在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动B．x＋y

4、积扩大到原来的2倍时，平衡不移动，则此时A的浓度为0.25mol·L－1，但平衡时A的浓度为0.3mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即压强减小，平衡向逆反应方向移动，因而x＋y>z，C的体积分数降低，B的转化率减小。[理解感悟]　在解题时，会碰到这样的问题：把一种状态与另一种状态平衡时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较。在解这类题时，可以假设一个中间转换过程，便于比较。4．“三段思维”法【典例14】　一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到

5、平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是(　　)A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol答案　A解析　设原平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为2a、3a、4a，体积缩小后，平衡向正反应方向移动，参加反应的O2的物质的量为x，由方程式列出“三步”关系：　　　　　2SO2(g)＋　O2(g)2SO3(g)起始/mol2a3a4a转化/mol2xx2x平衡/mol2a－2x3a－x4a＋2x故有：3a－x＝0.8mol,4a＋2x＝1.4mol解得：a＝0.3mol，x＝0.1molSO2的物质

6、的量n(SO2)＝2a－2x＝0.4mol。[理解感悟]　在化学平衡计算中，常常列出“起始”、“转化”、“平衡”时三段各物质的物质的量(或体积、浓度)，然后再求转化率、平衡时某物质的百分含量或混合气体的平均相对分子质量等。这种计算方法使人看起来一目了然，是一种常用的方法，被誉为“平衡计算的金钥匙”。5．“守恒”思维法【典例15】　在密闭容器中充入4molX，在一定温度下发生反应4X(g)3Y(g)＋Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是(　　)A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol答案　B解析　该反应是一个等

7、体积的反应，无论有多少X发生分解，体系中总物质的量守恒，所以答案选B。[理解感悟]　在任何化学反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用某种量守恒能够很快得出正确答案。6．虚拟平衡法【典例16】　在一恒容密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其他条件不变下再充入1molNO2，待新平衡建立时，NO2的转化率为b%，则a与b的关系为(　　)A．a>bB．a