课堂新坐标2016_2017学年高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表原子半径学业分层测评鲁科版

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1、核外电子排布与元素周期表、原子半径(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大【解析】　由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核

2、粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。【答案】　C2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)【导学号：66240006】A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【解析】　由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、

3、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)

4、为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于ns能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。【答案】　A4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是(　　)A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．ⅡA族元素【解析】　该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，应为过渡元素。【答案】　B5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合

5、价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】　处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。【答案】　B6．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一

6、周期的是(　　)A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子【解析】　两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第1周期和第2周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即

7、：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第3周期元素。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，属于第2周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第3周期元素，很显然不属于同一周期元素。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s2

8、2s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。【答案】　B7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4【解析】　据电子排布式可知原子序数，从而推知A→D各项表示的原子分别为Na、N、C、S；再结合同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，可得Na原子半径最大。【答案】　A8．下列四种粒子中，半径