高中化学《元素周期表》学案2 新人教版必修2

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1、第一节元素周期表第5课时四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素【科学探究1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟0．71nm氯0．99nm溴1．14nm碘1．33nm相似性：最外层电子数；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，得电子能力越来越，非金属性。非金属性：。非金属性强弱的判断依据：1、；2、。1、卤素的物理性质[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递

2、变性。卤素单质颜色和状态(常态)密　度沸点℃溶点℃溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反应Cl2黄绿色气体3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深红棕色液体3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固体4．93g/cm3184．4113．50．029g相似性：都是分子，有，溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐，密度依次，熔点、沸点依次。2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在冷、暗处

3、就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2＋H2＝2HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2＋H2＝2HI(碘化氢)卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）很复杂Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气更弱一些）B

4、r2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）不写[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越，条件越来越，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。（1）卤素单质间的置换反应[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化

5、产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐。[选学内容]3、卤素及其重要化合物的性质（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。（3）卤化银卤化银AgFAgClAgBrAgI颜色及水溶性溶于水白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr==光照==2Ag+Br2卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。【小结本课】