高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物学案新人教版必修1

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1、第三节硫和氮的氧化物(课时1)二氧化硫、三氧化硫学习目标1.了解硫在自然界的存在形态。2.掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性和漂白性。3.了解SO2的主要用途。知识点归纳一、硫元素1.存在：和化合态[如：硫化氢（H2S）、SO2、SO3、硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）。2.硫单质的性质（1）物理性质：硫是一种色的晶体，质脆，易研成粉末，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳。（2）化学性质：（氧化性、还原性）表现的性质与O2反应：；与H2反应：；与Fe反应：；二、二氧化硫1.物理性质

2、：SO2是色、有气味的有毒气体，密度比空气，液化，溶于水。2.化学性质（1）漂白性（实验4-7）作用原理：能与某些有色物质生成的无色物质，这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。SO2的检验方法：将气体通入溶液中，若溶液褪色，加热煮沸后又恢复原来的颜色，则该气体为SO2。（2）具有酸性氧化物的通性与水（滴加紫色石蕊试液）反应：。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。与碱[NaOH（滴加酚酞试液的）溶液]反应：。与碱性氧化物（CaO）反应：。（3）具有还原性与O2反应：。（4）氧化性与H2S反应：。三、三氧化硫―――是酸性氧化物工业制取硫

3、酸的原理：，。与碱性氧化物（CaO）的反应：与碱[Ca(OH)2]的反应：第三节硫和氮的氧化物(课时2)导学案一氧化氮、二氧化氮学习目标1.了解NO、NO2的性质。2.掌握氮的氧化物溶于水的简单计算。知识点归纳一、氮气（N2）1.物理性质：色、味、溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的。2.化学性质：通常情况下较稳定。与O2反应：二、一氧化氮（NO）1.物理性质：色、味的有毒气体、溶于水，密度与空气相近。2.化学性质：现象与O2反应：三、二氧化氮（NO2）1.物理性质：色、味的有毒气体、溶于水，密度比空气，易液化。2.化学性质：现象与H2O反应：科学探究（P92）实验步骤现象解释

4、（可用化学方程式表示）(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中(2)制取少量氧气(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中启发：生产硝酸时，在吸收反应进行过程中中可补充一些，使生成的NO转化为NO2,NO2又溶于水生成硝酸和NO,经过这样多次的氧化和吸收，可将NO2尽可能地转化为硝酸。第三节硫和氮的氧化物(课时3)导学案SO2、NO2对大气的污染学习目标了解SO2、NO2对大气的污染及防治措施，提高环境保护的意识。知识点归纳一、大气中SO2、NO2的来源1.含硫燃料的燃烧或冶炼，会生成（化学方程式）：2.机动车内燃机中因燃烧产生高温条件，空气中的N2会转化成，故机动车尾气中

5、含有（化学方程式）：二、SO2、NO2的危害1.直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。2.形成酸雨。1.防治（酸雨）的措施（P94）