乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告　　【数据处理】　　①25℃的反应速率常数kT1，将实验数据及计算结果填入下表：　　-1　　恒温温度=℃?0=·cm　　VV　　乙酸乙酯NaOH　　=[乙酸乙酯]=/L　　=[NaOH]=/Lc0=×=/L　　图1：25℃?t-　　?0??t　　t　　由于第一个数据偏离其它数据太多，有明显的误差，所以舍去。　　数据处理：　　?t对　　?0??t　　t　　作图,求出斜率m，并由　　m?目的-通过该培训员工可

2、对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　1　　kc0求出速率常数.　　直线公式：y=+=　　m=，kT1=1/(mc0)=1/(*)mol·L-1·min=/(mol·min)文献参考值：k=L/(mol·min)　　②用同样的方法求37℃的反应速率常数kT2，计算反应的表观活化能Ea：恒温温度=℃　　?0=·cm-1　　V乙酸乙酯=[乙酸乙酯]=/LVNaOH=[Na

3、OH]=/Lc0=×=/L实验数据记录及处理表2：　　图1：25℃?t-　　?0??t　　t　　直线公式：y=+=　　m=，kT2=1/(mc0)=1/(*)mol·L-1·min=/(mol·min)文献参考值：k=L/(mol·min)b．计算反应的表观活化能：文献值：Ea=/molln(kT2/kT1)=Ea/R·(1/T1-1/T2)∴Ea=Rln(kT2/kT1)/[T1T2/(T2-T1)]　　=×ln/[298×308÷(308－298)]J/mol=/mol目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜

4、力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　分析：℃时速率常数符合文献参考值，说明乙酸乙酯混合比较充分，电导率能较好地反应其反应速率，℃时，实验过程中加入乙酸乙酯后混合得并不充分就开始测定，且有部分溶液露在恒温水面之上，温度并没有℃。同时，接触式温度计恒温效果不理想，温度有波动，对实验结果都有影响。由于电导率仪处于主要是乙酸乙酯的环境氛围内，所以测定　　?0??t的κt偏小，而t值偏大，则作图所得斜率偏小。　　活化能与参考值

5、相差甚远，但即使两k值取文献参考值计算仍得不到文献Ea值。　　本实验(来自:写论文网:乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告)要在恒温的条件下进行，而且温度恒定，是实验成功与否的关键之一，但是，由于实验室的仪器限制，恒温水槽的恒温效果很不理想，因此影响了反应电导率的测定，使得实验的结果有所偏差。而且实验使用的乙酸乙酯要求临时配置，配置时动作要迅速，以减少挥发损失。但出于时间的考虑，乙酸乙酯采用预先配置好的样品，因此对实验结果有一定的影响。【思考题】　　①为何本实验要在恒温条件进行，而CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？答：因为反应速

6、率k受温度的影响大，/kT=2~4，若反应过程中温度变化比较大，则测定的结果产生的误差较大；反应物在混合前就预先恒温是为了保证两者进行反应的时候是相同温度的，防止两者温差带来温度的变化影响测定结果。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　②为什么CH3COOC2H5和NaOH起始浓度必须相同，如果不同，试问怎样计算k值？如何从实验结果来验证乙酸乙酯

7、反应为二级反应？　　答：因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应，为了简化计算，采用反应物起始浓度相同。如果不同，则k=1/t(a-b)·ln[b(a-x)/a(b-x)]。选择不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH溶液，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。③有人提出采用pH法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，此法可行吗？为什么？　　答：可以。根据所查阅的文献可得，pH法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数所测得的结果k值与文献值相吻合，表明pH法是可行的。当乙酸乙酯的浓度大于氢氧化钠浓度即(bb(1b时皂化反应的速率常数。　　【提问与思考】　　⑴为何

8、本实验要在恒温条件进行，而CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？　　答：因为反应速率k受温度的影响大，/kT=2~4，