内蒙古包头三十三中2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题

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1、包三十三中学2012~2013学年度高二（下）学期期末化学部分7．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH一B.明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+HCO3一=H2O+CO32－D.表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝-571.6kJ·mol－18、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c

2、(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)9.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g) 3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（  ）。A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度

3、对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的（　　）A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等C.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（s）＋I－===AgI（s）＋Cl－不能够发生D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强11.体积相同

4、的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断12.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)

5、>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)13．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B.片刻后甲池中c(K+)增大C.片刻后可观察到滤纸a点变红色D.若甲池中溶解了6.5gZn,则理论上乙池中产生Cl22.24L（已折算成标况）26.(每空2分共16分)按要求完成下列方程式：（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：AgNO3：阴极：阳极：总反应离子方程式：

6、。（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：Na2SO4：阴极：阳极：总反应化学方程式：。（3）将CO2+3H2==CH3OH+H2O设计成CO2、--H2、---H2SO4原电池，请写出电极反应式：负极：正极：27.（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·

7、mol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）。28．（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4